電気分解の反応
高校化学からの質問です。
１．“電気分解の陽極の反応で、陽極版が炭素、白金、金以外の場合、陽極自身が溶ける。例：Cu→Cu(プラス)＋２e”とあるのですが、これはどういった理由で銅が溶けるのでしょうか。イオン化傾向かなにかが関係しているのでしょうか？
２．塩化水素の製法のところで、「濃硫酸に塩化ナトリウムを加えて加熱する」というものがあり、これは濃硫酸が不揮発性であることを利用したものである、とありました。しかし、続けて、濃硫酸の沸点（３００℃）、塩化水素の沸点（－８０℃）とあり、ここで疑問に思いました。塩化水素の沸点がこれだけ低いのであれば、特に加熱する必要はなく、常温で塩化水素が追い出されるのではないでしょうか？
３．酸の強さは水素イオンの多さ（濃度）で決まると思うのですが、酸化力の強い弱いは何できまるのでしょうか？
４．Znが希硫酸に溶けるのはイオン化傾向の差によってであり、Cuが濃硫酸に溶けるのは濃硫酸の酸化力によってである、という理解の仕方で大丈夫でしょうか？また、Ｚｎが濃硫酸に溶けるのはどういった理由からなのでしょうか？
以上、宜しくお願いします。
お礼
御回答ありがとうございました。揮発性酸の塩（塩化アンモニウム）と不揮発性酸（硫酸）から不揮発性酸の塩（硫酸アンモニウム)と揮発性酸(塩化水素)が生じると考えで良いのですね。