科学の問題で困っています！（緊急です！）
授業中に出された問題なのですが、全くわからなかったので質問させて頂きます。
何故緊急なのかと言うと明日の授業でその答えを前に出て発表しないといけないからです。答えられないと減点なのでとても困ってます！
では本題に入らせて頂きます。
H=1.00,N=14.0,アボガドロ数：6.0ｘ10^23個,標準状態(0℃,1atm)における気体1molの体積：22.4L
問1、水素と窒素が反応してアンモニアが生成した。次の問いに答えよ。
(1)窒素2.8ｇが反応すると、アンモニアは何ｇできるか。
(2)窒素2.8ｇが反応すると、アンモニアは標準状態(0℃、1atm)で何Lできるか。
(3)窒素5.6ｇが反応するには、水素分子が何個必要か。
問2、27℃、1.0atmで300Lを占める二酸化炭素がある。これについて以下の問いに答えよ。
(1)圧力一定のまま、体積を2倍にするためには温度を何℃にするとよいか。
(2)体積を一定に保ったままで、327℃にすると圧力は何atmになるか。
(3)温度一定のままで、圧力を5.0atmにすると体積は何Lになるか。
以上です。本当に困っています。早急にお答え頂ければとても助かります！
詳細な解説や途中式付きだとより助かります！
では、よろしくお願い致します。
補足
２７．０℃のまま、圧力を０．７５ａｔｍにすると、体積は何ｍＬになるか。 これも解答お願いします！