締切済み HEPESのPH調節について！ 2011/07/12 20:28 HEPESのPH調節をする際、目的のPHよりもPHが高くなってしまった場合はHCｌを加えたら良いのでしょうか??? （普通はNaOHを入れると思いますが。） みんなの回答 （1） 専門家の回答 みんなの回答 c80s3xxx ベストアンサー率49% (1635/3295) 2011/07/13 17:03 回答No.1 使用目的によるとしか言えないが， イオン強度やCl-濃度が変化していいなら，HClを加えればOK． 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A pH測定 pH測定 ある溶液に5mMのHEPESの入った溶液を100ml作りたいと思います。その溶液の最終的なpHは7.0です。 その場合、ある溶液20mlに保存してある1mMのHEPESを0.5ml加えた後、pHメーターで測りながらHClで滴定し、pHを7.0に調節する。その後、メスシリンダーに入れ、100mlになるまでメスアップする。以上の方法でよいのでしょうか？ それとも、ある溶液20mlに1mMのHEPESを0.5ml加え、全量を100mlに調節したのち、HClでpHを7.0に調節すればよいのでしょうか？ pH 問1、 0.1molのHCLのph+ 問2、 0.1molのHCL 10.0mlに0.1mol NaOH溶液を5.0ml加えたpH 問3、 0.1molのHCL 10.0mlに0.1mol NaOH溶液を10.0ml加えたpH 培養でのpH調整について 細菌を集菌したあとに滅菌水に懸濁してインキュベートするのですが、 その際にpHを調整したいです。 しかし、無菌的に操作を行う場合は濾過滅菌したＮａＯＨやＨＣｌで 調整すればよいのでしょうか？ また、目的のpHになったかどうかを確認するにはどうすればよいのでしょうか？ （数十mlくらいでの培養なので、数滴でpH測定できるpHメーターを使って目的pHになるまで 確認するという方法をとればよいのでしょうか？） ご教授宜しくお願いします。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム pHの調節方法 化学の知識がない素人です。 0.9％生理食塩水（ｐH＝７）１ℓを、0.2mol/l塩酸水溶液を加えてｐH＝２にしたいのですが、塩酸水溶液をいくら加えればよいでしょうか？ また、同様に0.9％生理食塩水に、0.2mol/l水酸化ナトリウム水溶液を加えてｐH＝10にしたいのですが、水酸化ナトリウム水溶液をいくら加えればよいでしょうか？ ｐHメーターを溶液に浸しながらHClやNaOH溶液をて滴定すればわかると思うのですが、理論的に求めたいと思っています。 どなたかよろしくお願いいたします。 廃液のｐH調整（目安が欲しい） NaOHとHClの廃液が混合された漕があります。 pHを測定した後で、NaOHかHClを添加して中和するのですが、量は適当にやっているので、なかなか上手くいきません（何度もやり直したり、HClを入れすぎてNaOHを入れたりしている）。 事前に「この程度を入れれば良い」というものがあれば便利なのですが、計算可能でしょうか？ １バッチあたりの廃液量は200～300t、HClは35%、NaOHは25%を使用しています。１回中和するのに数百リットルを使用しています。 例えば、中和前の液量200t・pH9の廃液をpH7にするには、どの程度の塩酸を添加すれば良いのか？pH3の廃液をpH7にするには、どの程度の苛性ソーダを添加すれば良いのか？ pHと液量が判れば、35%HClや25%NaOHをどの程度入れれば良いのか、ざっくりとした目安になるものが欲しいです（最終的にはｐHを測定しながら微調整します）。 よろしくお願い致します。 ｐｈの計算 0.05mol/ＬのNaOHを35mlと0.1mol/ＬのHCLを15mlの混合溶液のｐｈは？ 0.0025mol/Ｌの硫酸（H2SO4）12mlを完全に中和するためにNaOH溶液を25ml使用した。このNaOHのｐｈは？ 二つの問題の回答を教えて下さい。 pH測定 pH測定 １MのNaClの入った溶液を100ml作りたいと思います。その時のpHは7.0です。 その場合、ビーカーに約70mlのDWを入れ、1MのNaClを少しずつDWに溶かしていく。pHメーターで測りながらHClで滴定し、pHを7.0に調節する。その後、メスシリンダーに入れ、100mlになるまでメスアップする。以上の方法でよいのでしょうか？ それとも、1MのNaClを100mlのDWに溶かした後、HClでpHを調節すればよいのでしょうか？ pHについて 酸性水溶液にNaOH水溶液（0.1mol/l）を１滴滴下するとpH1がどのようになるのですか？また、同じように塩基性水溶液にHCL水溶液（0.1mol/l）を１滴滴下するとpH13の水溶液のpHはどのように変わるのですか？ ＰＨが上がる原因は何でしょうか？ イオン交換樹脂で純水を作ります。 樹脂が飽和するとＮａＯＨとＨＣＬで再生して再び純水が 取れるようにしますが再生廃液ＰＨ１２くらいの物を ＨＣＬでＰＨ８くらいにして放流します。 その際白い沈殿物が発生しますがその沈殿物は何による物でしょうか？ おそらく原水に含まれている物が水酸化物になっていると思いますが (1)（水酸化マグネシウム、炭酸カルシウム、けい酸カルシウム、 シリカのゲル状沈殿だと思いますが水酸化カルシウムも 沈殿物として出ますか） (2)また、ＰＨ８の排水を放置していくとＰＨが上がることはありますか (3)ＰＨ８の排水にＰＨ３程度の酸が流入した場合沈殿物は どうなるのでしょうか？ 以上、ご教授願います HCl、NaOHは腐りますか？ こんにちは。お世話になります。 細胞培養用の培地、bufferなどを作る際にpHを調節する目的で1～5N程度のHCl、NaOHを使うことが多いのですが、これらはこの濃度で腐ることは有りますか？ 一応0.22ミクロンのfilterを通して無菌的に使っているのですが、そこまでする必要が有るのかと思い、質問しました。 よろしくお願いします。 ph求め方 log 次の水溶液のph (1) 1.0×１０^-3 mol/L のHCl (2) 1.0×１０^-4 mol/L のH2SO4 (3) 1.0×１０^-3 mol/L のNaOH お願いします。 １×10＾（－5）mol/L HClのpH (1)１×10＾（－5）mol/L HClのpH (2)5×10＾（－3）mol/L NaOHのpH (3)3×10＾（－6）mol/L HClのpOH 上記の計算の答えを求めてください 次のpOHを[H＋]濃度で表してください。途中の計算過程の解説もよろしくお願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 二段階中和滴定での反応式におけるpHの考え方 NaCO_3 とNaOHの混合水溶液がある。この10.0mlを中和するのに フェノールフタレインを指示薬としたとき1.0mol/lのHCl7.3mlを要し、メチルオレンジの場合はHClを11.6ml要した。この混合水溶液1.0l中には何グラムNaOHが含まれるか という問題がありました。 まずNaOHの中和は NaOHの中和 (1)NaOH+Hl → NaCl+H_2O 炭酸ナトリウムの中和は２段階で起こる Na_2CO_3の中和 (2)Na_2CO_3＋HCｌ → NaCl + NaHCO_3 (3)NaHCO_3 + HCl → Nacl + H_2O + CO_2 とまでは反応式を立ててあっていたのですがここで問題の指針の解説をみてわからなくなってしまいました。 フェノールはpH8.3～10.0 メチルオレンジはpH3.1～4.4 が変色域である。 それに(3)の式においてはpH8以下でなければ起こらないからフェノールの指示薬の場合は (1)(2)式 メチルオレンジは(1)(2)(3)式の反応が起こる。 と書いてありました。 二段階中和滴定なので曲線を見ればpHは８以下というのはわかるのですが なんで(3)式だけがpH8以下でなければならないと断言できるのでしょうか。 (1)式は同じイオン価数とモル数ならば等しくなるのでpH7になることはわかるのですが (2)(3)式はどのようにしてこの指針のようにpHの領域を断言しているのでしょうか。 ご教授のほどお願い申し上げます。 培地のpH調整について いつもお世話になります。 些細な事ですが、どうも解決できないので質問させて下さい。 培地を調製する際にNaOHでpHを調整することがありますが、 このときに粒状のままNaOHを入れてはダメでしょうか？？ 培地によってはオークレーブ前にpH調整するのですが、 培地を大量に作る場合、高濃度に調製したNaoHでもすぐ足りなくなるため、ある程度まで粒状で投入し目的pH付近から液体NaOHを入れたらどうかなと思いました。 ただ、そんなやり方聞いたことがありませんし、検索しても出てきません。実際どうなのでしょうか？試してみたところ何の不具合もないような気がします・・・。 検査に使用するため、根拠のない方法は用いたくありません。 どなたかご存じの方がいらっしゃったらお教え頂けると幸いです。 よろしくお願いします。 pHレベルを調節 スポーツ飲料の中に含まれるCa2+の濃度を調べる実験をしています。 キレート滴定をするつもりです。 調べてみたところpHを12位まであげてしまわないと、EDTAがMg2+とも反応してしまう、という話でした。 そこでpH4のスポーツ飲料のpHレベルを上げようとしているのですが、 NaOHやKOHを使った方法を教えていただけますか？ どのくらいの濃度の溶液がどのくらい必要なのかお答えいただけると大変助かります。宜しくお願いします。 ｐＨの求め方 ０，１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０，１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に １：０，１ＭのＨＣｌ溶液を添加した。 ２：０，１ＭのＮａＯＨ溶液を添加した。 それぞれのｐＨを求めよ。 １：ＮＨ３＋ＨＣｌ⇔ＮＨ４Ｃｌ ｋ＝［ＮＨ４＋］／［Ｈ＋］［ＮＨ３］＝１０＾－９，２６ ｋｗ＝［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４ ０，１Ｍ×（１００／１２０）＝［ＮＨ４＋］＋［ＮＨ３］ ０，１Ｍ×（２０×１２０）＝［Ｃｌ－］ ＮＨ３＞ＨＣｌなので［Ｃｌ－］＝［ＮＨ４＋］＝２／１００ よって［ＮＨ３］＝８／１２０ これらをｋの式にだいにゅうして［Ｈ＋］＝１０＾－８，６８ ｐＨ＝８，６８ となったのですが、考え方は当っているでしょうか？授業で習ったのを参考に解いてみたのですが自信がありません。また2番は解き方、どのような反応をするのかよくわかりません。塩基性になるのは分かるのですが・・・。添削と2番の解き方を教えて下さい。回答よろしくお願いします。 リン酸緩衝液の調整。緩衝作用を失う？ リン酸緩衝液のpHをNaOHとHClを使って調整した場合、調整後の緩衝液って、緩衝作用がなくなっているのでは？と心配になるのですが、どうなんでしょうか？緩衝液なので、本来NaOHやHClを入れても緩衝されてpHが変化しないはずで、pHが変化する程入れた場合は、もはや緩衝能力を失っているのではないでしょうか？それとも調整された新たなpHレベルを維持するように緩衝作用が働くのでしょうか？ 具体的には、0.5M、pH7.4のリン酸緩衝液をレシピに従って作るのですが、出来た溶液のpHが7.4でない場合は（時によっては、pH7.5とかになります）、NaOHとHClを使ってph7.4にしています。 中和滴定曲線について 何度もすみません…。 中和滴定曲線について質問させていただきます。 HClにNaOHを滴下した曲線と、NaOHにHClを滴下した曲線の2つを作成したところ ・10滴以上滴下するまでpHの変化が見られず、ずっと一定であること。 ・ある一定のpHまでいくと再び一定になること。 ・HClにNaOHを滴下した場合でいうと、pH3とpH11が、pH7からみて、またpH1、pH14から見て同じ位置に位置すること。 ・最初何滴も滴下していてもpHが変わらないくせに、あるところを越すと急激に変化していること が疑問としてあがりました。 4つ目は指示薬でもわかった通り、酸からアルカリへは急に変化するので、そのことが関係していると思われるのですが…。 HClにNaOHを少しでも滴下しているのだから、pHが変化してもいいじゃないのでしょうか。 それとも実際pHメーターなどを使って測定すればわかるけど、万能試験紙であったからそこまで細かくはわからなかったのでしょうか。 多少の誤差は、目の錯覚なのかもしれませんが。 ｐＨの求め方 先日も同じ問題を質問したのですが、今回自分なりに解いてみたので添削していただきたいです。 ０、１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０、１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に０、１ＭのＮａＯＨ溶液を２０ｍｌ添加した時のｐＨを求めよ。 ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ⇔ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏより ｋ＝［ＮＨ３］［Ｈ＋］／［ＮＨ４＋］［ＯＨ－］［Ｈ＋］＝１０＾４、７４←変形しています ０、１Ｍ×１００／１２０＝［ＮＨ３］［ＮＨ４＋］ ０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］ ＮＨ３は弱塩基でＮａＯＨは強塩基なので ０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］＝［ＮＨ４＋］ ［ＮＨ３］＝８０／１２０ これらをｋの式に代入して［Ｈ＋］＝１０＾－９、８６ ｐＨ＝－ｌｏｇ［ｈ＋］＝９、８６ ＞ＮＨ３は弱塩基でＮａＯＨは強塩基なので ０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］＝［ＮＨ４＋］ という考え方は正しいでしょうか？自信がありません。 また、もう一問０、１ＭのＨＣｌ溶液２０ｍｌを添加した時のｐＨも９、８６となりました。正しいでしょうか？ 先日と同じ質問をしてすみませんが、添削よろしくお願いします。 phを求める問題 問1 0.1mol/L NaOH 1L に NH4Cl (分子量53.5）10.7gを加えると25℃においてpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、NH4Clの活量係数を0.8、NH3のｐKbを4.76、log2=0.30、log3=0.48とする。 問2 0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。 問1は 強塩基と弱塩基の塩なので、弱塩基が遊離してくることは分かるのですが… NaOH ＋NH4Cl ＝ NH3 ＋ NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問2は、 (1) CO3^2- ＋ H＋ → HCO3- (2) HCO3- ＋ H＋ → H2CO3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 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