化学 気体の状態 学校の宿題なんです(汗)

質問

一酸化炭素COと窒素H2の混合気体がある。27℃、1.0×(10の5乗)Paにおいて、この混合気体972mlの質量は416mgであった。
この混合気体中の一酸化炭素と水素の物質量の比はいくらか?
なんとか皆さんご協力お願いします<(_ _)>

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

まず、気体の状態方程式　ｐｖ＝ｎRTを使ってこの気体が何モルか求めます。質量が４１６ｍｇなので、これをモル数でわると、この混合気体の平均分子量が出ます。平均分子量は、各成分の
分子量＊モル分率
を合計したものなので、COのモル分率をｘ、H2のモル分率を１－ｘ　とすると
上記の平均分子量＝２８ｘ＋２（１－ｘ）
となります。これを解けば混合気体の組成が判ります。

お礼

ありがとうございます!!学校でいろいろな法則を習って混乱してたんで…お陰ですっきりしました!本当にありがとうございました<(_ _)>