化学の課題で躓いています。教えて下さい。

質問

質量数５６の鉄(III)イオンＦe3+に含まれる電子の数は２３である。この鉄(III)イオンに含まれる中性子の数はいくつあるか。

回答No.2

sanori · ベストアンサー

こんにちは。

原子というのは基本的に電気的に中性なので、
イオンでないときは、プラスとマイナスがつり合っています。
プラスとは原子核にある陽子の数、マイナスとは電子の数です。
イオンでなければ陽子の数も電子の数も同じで、それを「原子番号」と言います。

３＋　というのは、電子が３個奪われている状態ですよね。
マイナスの電気が３つ減ったから、バランスが崩れて３つプラスになっているわけです。
ということは、もともとは鉄の電子の数が、２３＋３＝２６　ということです。
それは、Ｆｅ　の原子番号が２６ということです。
ということは、陽子の数が２６個です。

質量数というのは、原子核にある陽子と中性子の数の和です。
ですから、質量数が５６ということは、中性子の数は、
５６　－　２６　＝　３０（こたえ）

お礼

早急に回答をいただきありがとうございました。

回答No.1

noname#160321

三価の陽イオンに電子が２３個あるなら、０価の原子に電子は幾つありますか？
０価の原子で電子の数と陽子の数は等しいですから、それを質量数から引いた残りが中性子数でしょうね。

お礼

早急に回答をいただきありがとうございました。