化学の問題で

質問

わからないところがあります。
もし宜しかったら教えて下さい。

ある1価の飽和脂肪酸3.6gに水を加えて正確に100mlとした水溶液を10ml取り、0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定した。このとき、中和点に達するまでに30mlを要した。この物質の示性式として正しいものを次の1～6から一つ選べ。原子量はH=1、C=12、O=16とし、計算の過程も示せ。
(1)HCOOH(2)CH3COOH(3)C2H5COOH(4)C3H7COOH(5)C4H9COOH(6)C5H11COOH

どうか宜しくお願い致しますm(__)m

回答No.2

swisszh · ベストアンサー

１）一価の脂肪酸を　RCOOH （分子量=M) とすると 　RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O と反応
２）RCOOH 溶液の濃度= (3.6/M )/0.100 (mol/L) の10ml=0.010 L が　NaOH (0.20mol/L),30ml 反応
３）　((3.6/M)/0.100) x 0.010 = 0.20 x 0.030
4) ((3.6/M)/0.100) = 0.600
5) (3.6/M) = 0.0600 から　　M =60 となる
６）　分子量　M=60.0 の　１価　飽和脂肪酸は　(2) CH3COOH = 60 である

お礼

詳しく書いていただきありがとうございます!!
おかげで宿題に間に合いました。
本当にありがとうございました★

回答No.1

Willyt

問題を整理すればすぐに解けます。０．２モルの水酸化ナトリウムトリウム溶液３０ｍｌ中に含まれるNaOH は０．２×０．０３モルですよね。これで脂肪酸が中和できたのですから、この脂肪酸は一価だということですから３．６ｇがこのモル数ですよね。そうすると１モルの脂肪酸は何グラムかは容易に計算できる筈です。そこで１～６の脂肪酸１モルの質量は原子量が与えられているので計算できますから、その値が計算結果と合致するものを選べばいいのです。

お礼

問題をうまく整理できてなかったんですね;
解き方がよくわかりました(*^^*)
解説していただき、ありがとうございました!!