高校の化学平衡についての質問です。

質問

高校の化学平衡についての質問です。

問題を解くときに、(mol/L)と(mol)どちらで考えればいいのか区別がつきません。

基本(mol/L)と習ったのですが、問題によっては(mol)を使っているので…

どういう仕組みなのか、(mol/L)(mol)はどういうときに使うのか教えて頂けませんか。よろしくお願いします。

回答No.3

ztb00540

おーーい！
分かったかい？
６０歳のおじさんに負けるなよ。頑張れ。

回答No.2

ztb00540

規定は濃度を意味します。
反応量ならモルになります。
もう一度教科書の読み直しを！

回答No.1

ztb00540

教科書を良く読み返してください。
(mol/L)は規定（漢字合ってたかな）です。水溶液１Ｌ中に何モル溶けているかです。
１．５規定は水溶液中に１．５モルの物質が溶解していることです。
(mol)はモルそのもので、水溶液の１Ｌとは関係なくなります。
還暦の一般サラリーマン定年退職者。間違えていないと思うけど。

補足

解答ありがとうございます。

私の言葉不足だったのですが、それぞれの定義というよりも問題を解くときにどちらを使えばよいのかが区別できません。

一般的な問題は(mol/L)で考えますが、例えば、平衡の中でも解離度αを求める問題では

　　　　　N204　　⇔　2NO2
(平衡時)　C(1-α)　　2Cα　(mol)

と、(mol)で考えるよう書いてあります。このような場合、なぜ(mol/l)ではなく(mol)で考えるのでしょうか？