無機化学の計算問題です。酢酸と塩酸を混合したら・・・という問題です。

質問

無機化学の計算問題です。酢酸と塩酸を混合したら・・・という問題です。
わからないのでわかる方いらっしゃいましたら、お願いします。

0.2M/L酢酸1Lと0.2M/L塩酸1Lを混合した溶液の水素イオン濃度とpHを算出せよ。
酢酸のKa＝1.8×10<－5>です。

よろしくお願いします。

回答No.2

nious · ベストアンサー

酢酸の解離により生じる[H^+]が十分に無視出来ると仮定すれば、

強酸である塩酸の解離により生じる[H^+]で決まるから近似的に、

[H^+]≒[Cl^-]＝0.2/2＝0.1M、pH≒1.0

結果から、酢酸の解離により生じる[H^+]＝[CH3COO^-]＝0.1・Ka/([H^+]＋Ka)≒Ka＜＜0.1M

近似は妥当と思われます。

お礼

わかりました。ありがとうございます。

回答No.1

htms42

ｐＨの計算についてどういう風に習われていますか。
それをあなたはどこまでやられましたか。

式自体が分からないのか、式は分かるが解き方が分からないのか、

ともかく、
物質収支の式、
電荷保存の式（電気的中性の式）
平衡定数の式
をたててみてください。
混合後の濃度を求めておくことも必要です。

お礼

ちょっと考えてみます。ありがとうございました。