ＣＯ、Ｈ２、Ｎ２からなる混合気体５０ｍＬがある。

質問

ＣＯ、Ｈ２、Ｎ２からなる混合気体５０ｍＬがある。
これにＯ２、３５ｍＬを加え、完全燃焼後に乾燥すると体積は３９ｍＬとなった。
さらに、水酸化ナトリウム水溶液に通した後に乾燥すると体積は２５ｍＬとなった。
最初の混合気体中のＣＯ、Ｈ２、Ｎ２はそれぞれ何ｍＬか。(すべて温度、圧力は一定とする。)

よくわからないのでお願いします。

回答No.1

matumotok

こんにちは。

この手の問題では、「燃焼するガス」と「燃焼しないガス」を区別するのが第一歩です。
第二に、問題文にある「完全燃焼」というのがヒントであり、前述の「燃焼するガス」は酸素ガス35ｍＬで完全に消費されることがわかります。
第三に、「乾燥」という操作では、水（水蒸気）が全て消滅すると考えてください。
第四に、「水酸化ナトリウム水溶液に通した」ことによって何が起きるのかを考えます。水酸化ナトリウム水溶液と反応して消費されるものを区別しましょう。その成分が全て消失すると考えてください。

これらのヒントから、連立方程式を立てることができます。
それを解けば、答えを導き出すことができます。