締切済み 化学的な変化で対象とするもののエントロピーが増加すると考えられる変化に 2010/07/22 02:22 化学的な変化で対象とするもののエントロピーが増加すると考えられる変化には何がありますか? 例えば水から水蒸気等があるのですがこれ以外でできる限り詳しく教えてください みんなの回答 (2) 専門家の回答 みんなの回答 htms42 ベストアンサー率47% (1120/2361) 2010/07/22 15:10 回答No.2 自然に起こる変化(自発変化)ではすべてエントロピーが増加しています。 と言うよりも 「ある反応が自発変化であるか否かの判定」はすべてエントロピーでやっているのです。 熱力学関数の中で不等号「>」をその性質として含むものはエントロピーだけです。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 swisszh ベストアンサー率64% (242/377) 2010/07/22 05:04 回答No.1 1)固体から液体への変化、氷>水、プラスチック(PE, PP nado) を熱融解、鉄を液体、。。。。。。。 2)液体から気体への変化、水>蒸気、アルコール>蒸気。。。。。。。。。、 3)固体から気体への変化、ナフタリン>昇華する、氷>蒸気、。。。。。。。 4)物質を溶解する、 砂糖>砂糖水、塩>塩水、。。。。。。。。。 5)物質を燃焼する、 木材、ガソリン、紙、> 水蒸気、炭酸ガス、その他 6)物質を混ぜる、 砂糖と塩をまぜる、窒素と酸素を混ぜる、。。。。。。。。。。 7)爆発する、 花火、ダイナマイトなどの爆発 8)その他 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 化学の問題(エントロピー変化) 化学の問題です!どうか助けてください 1気圧の下、0℃の氷1molが100℃の水蒸気に変化するときのエントロピー変化⊿Sはいくらか (a)融解のエントロピー (b)0℃から100℃の温度範囲における液体のエントロピー変化 (c)蒸発のエントロピー (d)全エントロピー変化⊿S の順に答えよ という問題です ただし 氷の0℃での融解熱は6.0kjmol^-1、 水の100℃での蒸発熱は40.7kjmol^-1 0℃から100℃の温度範囲における水のCp(定圧熱容量)は温度によらず76jK^-1mol^-1 (a)~(d) 各々簡単な説明もお願いします。 エントロピー変化 大学の熱物理の授業で、 1atm,100℃の水が同じ温度、圧力の水蒸気に変るとき、Q(J)の熱を奪う時の水のエントロピー変化を求める という問題で、熱浴をくっつけて、aq過程として、考えるといわれましたが、aq過程なら、エントロピー変化は0だと考えたのですが、答えが違いました。。。いったいどのように考えればよいのですか?教えてください。 エントロピー 自発変化は全エントロピーを増加させますが、逆に ある変化が起きると仮定して、全エントロピーが増加するなら その変化は自発変化といえますか? 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた? OKWAVE コラム 物理化学についての質問です 物理化学で悩んでいます。 次の変化でエントロピーは増加するか、あるいは減少するか答えよ。 あ)1気圧で5℃の気体を20℃まで加熱した。 い)0℃の氷が融けて、10℃になった。 う)インクを水にたらし攪拌した。 え)三種類の気体を混合した。 お)100℃の水蒸気が100℃の水となった。 という問題です。 エントロピーの変化量について エントロピーの変化量について質問です。 (1)20℃の水に80calの熱量を加えた時のエントロピーの変化量を求めよ (2)10g、20℃の水に80calの熱量を加えて28℃にした時のエントロピーの変化量を求めよ (1)はΔS=80/293(cal/K)となることは分かったのですが、(2)の場合 の25℃になった場合のエントロピーの変化量はどのように計算するのでしょうか? またこの答えですが、(1)は熱量が入る前のエントロピーと熱量が入った後のエントロピーとの差を表し、(2)は熱量が入って28℃になった時のエントロピーと20℃の時のエントロピーとの差を表しているという理解でよろしいでしょうか? よろしくお願いします。 エントロピー増大の法則について 大学の化学の講義で化学熱力学をやったのですが、いまいち納得できませんでした。 講義では、「宇宙のエントロピーは時間につれて、自然に増加する傾向にある。反応が進むときに系のエントロピーが減少しても、外界のエントロピーは増加する。つまり、宇宙全体のエントロピーが大きくなる方向の反応は、自発的に起こる。」と習いました。可逆においては、系と外界のエントロピーの変化は等しく宇宙のエントロピーは変化しない、ということは知っています。 ではなぜ、不可逆では系と外界のエントロピーの変化が異なってくるのでしょうか?また、系のエントロピーが増加した場合は外界のエントロピーの変化はそれより小さな減少になっているということでしょうか? このことに関連して、可逆的に加えられた熱量Qと不可逆的な熱量Qの取り扱いがわかりません。 まだ初年度のため、さわり程度しか理解していませんが、悩んでいますのでわかる方お願いできないでしょうか。 相転移(?)でのエントロピー変化に関する質問 温度T=373K、圧力p=1atmに保たれた容器に、水と水蒸気が共存状態にある。準静とは限らない過程で1molの水が水蒸気に変わったが、変化後も共存状態で温度・圧力は変化前と同じままであった。この変化における系のエントロピーの変化分を計算せよ。ただし、この場合の気化熱は40670Jである。 という問題をかれこれ2時間以上考えているのですがどうしても分かりません。どうやらカルノーサイクルを考えることで解けるようなのですが、混乱しています。 この問題の解法を教えていただけますでしょうか。 エントロピー変化についてです。 化学の問題です! 酸素1molを25℃から700℃まで圧力1.01×10^5Pa下で昇温させたときのエントロピー変化を求めよ。 ただし、Cp=28.3+2.54×10^-2T(Jmol^-1K^-1)とせよ。 お願いします! エントロピーの変化分の計算 温度T=373K、圧力p=1atmに保たれた容器に、水と水蒸気が共存状態にある。準静とは限らない過程で1molの水が水蒸気に変わったが、変化後も共存状態で温度・圧力は変化前と同じままであった。この変化における系のエントロピーの変化分を計算せよ。ただし、この場合の気化熱は40670Jである。 という問題の解法を教えてください。 準静ではないので、 dU=TdS-pdV+μdN の両辺を積分するといった方法を取ればよいのでしょうか?? エントロピー変化 エントロピー変化についての質問です。 問:温度90℃、質量4kgのアルミニウム片(比熱0.90kJ/(kg・K))を20℃、30kgの水に入れた。容器は断熱されていて熱容量が無視できる。平衡状態の温度とそれまでのエントロピー変化を求めよ。 答:t=21.94895592...≒21.9℃ ΔS=0.065kJ/K 平衡状態の温度は求められたんですが、エントロピー変化については方針すらたちません。 また、熱力学についての参考書でお勧めのものがあれば教えてください! エントロピー変化 質問があります。 標準絶対エントロピーを用いて、下の反応が25℃で、係数と同じモル量だけ起こった時のエントロピー変化を求めるにはどうしたらよいのでしょうか? C(固・黒)+水(気)→CO(気)+水素(気) よろしくお願いします。 化学 エントロピー変化・エンタルピー変化・融解熱 化学についての問題で質問があります。 融解のエントロピー変化をΔS、エンタルピー変化をΔH、融解点をTmpとおくと、ΔS=ΔH/Tmpという式が成り立つようなのですが、これは何という公式を変形して出来たものですか?それともこれ自体が公式なのでしょうか?あるいは一般常識的な事実から導き出せるものですか? エントロピー、エンタルピーの定義なども深く理解しておりません… 可能であればそのあたりも分かりやすく教えていただけるとありがたいです。 回答よろしくお願いします。 日本史の転換点?:赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム エントロピー? 物理化学で学ぶ”エントロピー”の定義が、イマイチうまく理解できません。 エントロピーとは何かを教えてほしいのです。 自発的変化と、可逆的変化というのも分かりませんのでよろしければそこもお願いします。 水の状態変化 1気圧において氷は0℃以上では完全に水になり、 水は0℃以下では完全に氷になります。 でも、水蒸気は100℃以下でも存在します。 どうして、水蒸気にはこのような性質があるのでしょうか。 不思議です。 温度はエントロピーが移動することによって変化することから、100℃のときのエントロピー以上だと水蒸気になって、0℃のときのエントロピー以上だと水になって、0℃以下のエントロピーだと氷になって、その3つの和集合になっているのかと、私なりに考えてみたのですが、それだと辻褄が合いません。水や氷に対して、水蒸気というものが全く違う性質を持つのだろうと想像しましたが、何を考えればよいのかよく分かりません。 ヒントでもいいので、ぜひよろしくお願いいたします。 エントロピーについて 孤立系のエントロピーは自発変化の間増加するようですが、外界の温度まで冷えるとかの場合、自発的に起こるので、エントロピーが増加するらしいのですが、ds=dq/Tを考えると、減少するのですが、なぜなのでしょうか?どこか、僕の考え方が間違っているのでしょうか? エントロピーについて 自発的に変化する系において、Tを系の温度、Teを外界の温度、dSを系のエントロピー 変化としたとき、外界を含めたエントロピーが増加することを示すにはどうしたらいいですか? エントロピーと不可逆変化について エントロピーと不可逆変化について いま学校の物理でエントロピーについて勉強しているんですが、 問題集の中に解き方がわからない問題があって困ってます。 その問題がこれです。 問題:熱容量Ca,温度Taの物体Aと熱容量Cb,温度Tbの物体Bとを接触させて熱平衡状態にした。 Ta>Tbとし、また外部との間に熱の出入りはないとする。 (1)接触後の熱平衡状態の温度Tfを求めよ。 (2)この過程における物体AとBのエントロピー変化を、それぞれ求めよ。 (3)この過程において全系のエントロピーは増加していることを証明せよ。 ここでは、Ca=Cb=Cとしてよい。 教科書や参考書を見てもいまいち解き方がわからないので、解き方と答えを教えてほしいです。 よろしくお願いします。 メタノールの蒸発のエントロピー変化 メタノールの沸点(Tb=65℃)及び25℃における蒸発のエントロピー変化を計算する問題です。 液体の蒸発エンタルピー=35.2kJ/mol 液体の定圧熱容量cp(l)=79.7j/K・mol 蒸気の定圧熱容量=24.4J/molです。 沸点の時の蒸発のエントロピー変化は分かったのですが、65℃の時が分かりません。 どなたかご教授願います。 氷から水になるときのエントロピー変化 1気圧の下で、1.0gの氷が解けて水になるときのエントロピー変化ΔSを求めなさい ただし、水の融解熱は6.0KJ/molとする エントロピー計算 化学系の学科の大学生です。 「物理化学」という科目で分からないことがあるので質問させていただきます。 エントロピーの計算なのですが… 「1atm,-10℃の過冷水1molが同圧のもとで同温度の氷に変化した。このときのエントロピーの変化を求めよ。また、この変化は不可逆変化であることを示せ。ただし、0℃、1atmにおける氷の融解熱は6.01kJmol^-1、水および氷の定圧比熱容量はそれぞれ4.18、2.09JK^-1g^-1とする。」 考えたことは、 1.この変化は不可逆変化なので、熱力学第二法則を使って証明する。 2.ΔSは状態量であること。 ぐらいです… おねがいします! 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば? Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市(長野県)在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科(小学校・中学校)化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他(自然科学) カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル?プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す!格安SIMと端末選びのポイントは? 友達って必要?友情って何だろう 大震災時の現実とは?私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ!負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる! OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など