エントロピー計算

質問

化学系の学科の大学生です。
「物理化学」という科目で分からないことがあるので質問させていただきます。

エントロピーの計算なのですが…
「1atm,-10℃の過冷水1molが同圧のもとで同温度の氷に変化した。このときのエントロピーの変化を求めよ。また、この変化は不可逆変化であることを示せ。ただし、0℃、1atmにおける氷の融解熱は6.01kJmol^-1、水および氷の定圧比熱容量はそれぞれ4.18、2.09JK^-1g^-1とする。」

考えたことは、
１．この変化は不可逆変化なので、熱力学第二法則を使って証明する。
２．ΔSは状態量であること。
ぐらいです…

おねがいします！

回答No.1

eatern27

-10℃の水→(等圧過程)→0℃の水→(凝固)→0℃の氷→(等圧過程)→-10℃の氷
という準静的過程で、エントロピーがどれだけ変化したかを考えればＯＫ．