大学の化学の問題で質問です。

質問

大学の化学の問題で質問です。
凝固点降下に関する問いです。
（１）水１０００ｇにブドウ糖Ｃ６Ｈ12O6　４５ｇを溶かした時の凝固点を求めよ。
（２）水１０００ｇに塩化ナトリウムNaCl　４５ｇを溶かした時の凝固点を求めよ。ただし、NaClは完全に解離している。
答え（１）-0.47度　（２）-2.86度

（２）は（１）が解れば自力でできると思うのでがんばります。

窒素78.09%、酸素20.94%であるとき、標準状態の空気１ｄｍ^3中にある窒素分子と酸素分子のmol数を求めよ。
答え　窒素3.48×10^-2 酸素9.33×10^-3

こちらも計算過程をお願いします。
回答よろしくお願いします。

回答No.2

swisszh

１）順序よくかんがえること
２）　delta T = Kf ・m , where Kf = 1.86 (for H2O), m = molality = mol / kg (solvent)
3) C6H12O6 = 180 g/mol m = (45/180)/ kg(solvent) = 0.25 mol/kg
4) delta T =1.86x0.25=0.46
5) NaCl = 23+35.5=58.5g/mol m =(45/58.5)/kg = 0.769 mol/kg, NaCl はイオン化　Na+, Cl-しているので、ここでは　m= 2x0.769=1.54 を使用、　delta T = 1.86x1.54=2.86

6) Standard state = 22.4 liter , 6.022 x 10 ^23
7) 1 (dm)^3 = 1.00 L N2 = (1/22.4)x0.7809 O2 =(1/22.4)x0.2094

回答No.1

nananotanu

それぞれの分子が何モルか計算すれば凝固点降下は公式に代入するだけ

標準状態(高校？大学？それによって違う)で１モルの気体が何リットルか解れば、逆に１ｄｍ^3中の分子の量はわかるでしょ？それをパーセンテージで分けるだけ(モル数は気体の種類によらないことに注目)