化学についての問題です。
化学についての問題です。
二酸化炭素ＣＯ2の溶解度Ｋpは
Ｃｏ2(g)＋Ｈ2Ｏ⇔Ｈ2CO3(aq) (１)
Ｋp=[H2Co3] pCO2=10^-1.5mol/latm
ここで、ｇは気体をapは水溶液を、pCO2は二酸化炭素の分圧を、[ ]は濃度を表わす。
炭素H2CO3は、水溶液中で（２）および（３）式のように二段階で解離する。
H2CO3(aq)⇔H^＋(aq) ＋ HCO3^-(aq) （２）
K1=[H^＋][HCO3^-]/[H2CO3]=10^-6.35 mol/l
HCO3^-(aq)⇔H^＋(aq)＋CO3^2-(aq) （３）
K2=[H^＋][CO3^2-]/[HCO3^-]=10^-10.3 mol/l
なおk1,k2は電離定数である。
式より、大気中の二酸化炭素は水溶液中のH^＋イオンあるいはHCO3^-,
CO3^2-イオンと平衡状態である。
大気中に含まれる二酸化炭素は360ppm(体積％0.036)とする。
問（あ）pCO2を気圧(atm)の単位で表せ。
（い）雨水中の炭素の濃度[H2CO3]をmol/lの単位で求める。
（う）電離定数K2がK1に対して小さいので、（３）により生じる水素イオン濃度[H^＋]は
むしできるとして、雨水のphを求めよ。
よろしくお願します。
