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分析化学 分率
問題．ある濃度の弱酸HAの水溶液を考える。 HA＋H2O⇔H3O^- + A^- pKa=4.5 この水溶液のｐHを4.3に調整した場合、HAとA^-の分率はいくらになるか計算してください。お願いします。
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ｐＫａの値よりＨＡの解離平衡定数は１０＾－４．５です。従って ［Ｈ＋］［Ａ－］／［ＨＡ］＝１０＾－４．５ イオンのバランスより ［Ｈ＋］＝［Ａ－］＋［ＯＨ－］ ｐＨの値より ［Ｈ＋］＝１０＾－４．３ 水のイオン積より ［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４ これらを連立させれば各化学種の濃度が求められます。ｐＨが４．３であれば［ＯＨ－］は［Ｈ＋］に比べて非常に小さいので［Ｈ＋］＝［Ａ－］としても問題ないと思います。 分率は濃度に比例するので ［Ａ－］／（［ＨＡ］＋［Ａ－］） で分率が判ります。
