リン酸水溶液のpH

質問

0.010mol/Lリン酸水溶液のpHを求めよ。という問題です
使う式は、添付画像のものです。
その他に
pKA=-logKA, KA=10^-pKA
濃度Cmol/Lの弱酸の水溶液では
[H+]=√CKA, pH=1/2(pKA-logC)

リン酸に関する式が3つもでてきて、それをまとめようとすると3乗のKAが出てきたりしてよくわからなくなってしまいました。

詳しい解説をよろしくお願いします。

回答No.2

nious

#1だが、携帯からアクセスしている為に、画像の文字が全く読めない。

KA の値はいくつ？

回答No.1

nious

K1 が比較的大きいから、2次方程式を解く必要があるでしょう、近似は出来ません。

[H^+][H2PO4^-]/[H3PO4]＝x^2/(0.010‐x)＝K1

x^2＋K1・x‐0.010・K1＝0
x＝[H^+]＝{-K1＋√(K1^2＋0.040・K1)}/2

お礼

回答ありがとうございます。
申し訳ないのですが、どうしてx^2/(0.010‐x)の式が出てくるのかよくわかりません…。
立式にはpKAを用いて、答えもちゃんとした数値になると思います。