この化学の問題の解き方の間違いの指摘してください。

質問

0.10mol/L塩化マグネシウム水溶液２０ｍLに0.20mol/L水酸化カルシウム水溶液ｘ[mL]を加えたところ、過不足なく反応が完結し、水酸化マグネシウムｙ[g]が沈殿した。

１ｘ、ｙを求めよ。

まず化学反応式を書くと
MｇCl２＋２OHNa→Mg（OH)2+2Naclよって体積比は気体反応の法則より１:2:1:2よって塩化マグネシウム２０ｍｌに反応する
水酸化カルシウムは比より４０ｍｌとなります。

よってX＝２０

次にYは比より２０ｍｌそしてLに直すち0.02Lよってｍol数は0.02×0.10mol
さらに１molあたりを掛ければいいので５８×0.02×0.10＝０．１２ｇです

どこが間違ってるんでしょうか。指摘お願いします。

回答No.1

take928

まず化学反応式が間違っています。気体反応の法則は関係ありません。
ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２　→　ＣａＣｌ２＋Ｍｇ（ＯＨ）２
ＭｇもＣａも２＋で２価なので
０．１×２０／１０００　＝　０．２×Ｘ／１０００
これよりＸ＝１０になります。
Ｈ＝１，Ｏ＝１６、Ｍｇ＝２４よりＭｇ（ＯＨ）２＝５８

０．１×２０／１０００×５８＝０．１１６なので０．１２ｇはあってますね。