溶液の濃度を求める問題で・・・

質問

とても簡単な問題だと思います。（前にも言った記憶が・・・）ですが！わからないのです(涙)
もしよろしければ解き方を教えてください！！

まず80％硝酸の密度は1.40g/cm^3である。この硝酸を薄めて21％硝酸1000ml作りたい。80％硝酸を何ml必要とするか。21％の密度は1.13g/cm^3である。
あと、かなりしょぼいのですがw/w%というので表されていた時はg数やmol数を求める時にどうやって使えばいいのでしょうか？質量パーセント濃度の時は分かるのですが・・・。

回答No.1

ADEMU · ベストアンサー

まず、２１％硝酸１０００ｍｌが何ｇであるかを計算します。・・・比重が１．１３ですので１１３０ｇというのはすぐにでてくると思います。
そのうちの２１％が硝酸ということですので
１１３０×０．２１＝２３７．３ｇ
の硝酸が必要なわけです。
同様に例えば、１００ｍｌの８０％硝酸は１４０ｇでそのちの８０％が硝酸ですので
１４０×０．８＝１１２ｇ
の硝酸が１００ｍｌ中に含まれています。
よって必要量は
２３７．３÷１１２＝２．１１８７５
よって２１１．８７５ｍｌ必要というわけです。

この問題は硝酸の重さに焦点をあてて考えれば簡単です。

お礼

お礼が遅れて申し訳ございません。
そして回答ありがとうございました！！！！！！
なんとなく分かってきたような気がします！！
試験がんばります！ありがとうございます！