至急！イオン濃度を含んだ計算

質問

以下の記述について()に適切な数をいれなさい。ただし溶質を溶かしても水の体積は変わらないものとする。
ウ・オは自然数で、ア・イ・エ・カは少数第二位までの数で答えなさい。また、√5＝2.24とする。

ⅰ)1Lの水にHCLを20.0μmol溶かした。この水溶液(Sとする)をのpHは(ア)である。続けてSにNaOHを796μg溶かした(NaOH＝40.0)
この時、水溶液中の電荷のバランスを考えると、[H+]＋[Na+]＝[OH-]＋[Cl-]なので、[H+]＝xmol/L、[OH-]＝ymol/Lとすると、
x＝y＋a×10^-m…(1)となる。ここで、a＝(イ)、m＝(ウ)(ただし1≦a＜10、mは整数とする)。
水に関するイオン積([H+][OH-]＝10^-14mol^2・L^-2)と(1)からyを消去して得られるxに関する2次方程式を解いて結局[H+]＝b×10^-n mol/Lとなる。ここでb＝(エ)、n＝(オ)(ただし1≦b＜10、nは整数とする)。
よって、この水溶液のpHは(カ)となる。

ⅱ)弱酸AHは水溶液中でAH⇔A-＋H+のように解離する。
今、AHの初期濃度をC、解離定数をKaとする。以下の問いに答えなさい。
(1)平衡状態においては[AH]、[A-]、[H+]、Kaの間に(ク)という関係式が成り立つ。

(2)水溶液中では、電荷のバランスが保たれるから[A-]、[H+]、[OH-]の間に(ケ)という式が成り立つ。

(3)以下、次のような2つの仮定が成り立つ場合、
　仮定1：[H+]は[OH-]に比して圧倒的に多い。
　仮定2：AHの解離度は非常に小さい

(4) (1)(2)(3)を合わせて考慮すると、[H+]^2はCとKaを用いて[H+]^2＝(コ)…Qのように表される。

(5)横軸をpC、縦軸をpHとしてQの関係をグラフに描くと、傾き＝(サ)、縦軸切片＝(シ)の直線となる。

上記の問題で大変苦戦しています。
大した解説もなく、解答もないので…
是非解法を詳しく教えていただきたいです(> <)

回答No.2

gohtraw

基本であるうえに解き方の方針まで書いてあって、親切な問題だと思うのですが・・・。
　たとえば（ア）とか、ＮａＯＨを加えた後のＮａ＋、Ｃｌ－の濃度が判らないようであれば、あるいは（ク）や（ケ）が書けないようであれば、モル濃度、酸＆塩基の解離、ｐＨなどを勉強し直す必要があります。
　この辺の「基本中の基本」は理解できているのでしょうか？

回答No.1

noname#160321

高校生ですか？この「基本の基本」位できないと大学に入るのは無理ですよ。
大学生なら高校の教科書を読みなさい。