ベストアンサー この問題がわかりません 2009/07/26 02:15 メタンが酸素と反応して二酸化炭素になるが、二酸化炭素と水からメタンと酸素ができる反応はなぜ起こらないのか説明せよ。 みんなの回答 (1) 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー noname#160321 2009/07/26 07:49 回答No.1 それは、 >メタンが酸素と反応して二酸化炭素になる この時大量のエネルギーを放出します。空気中で燃やすとほとんど熱エネルギーになってしまいます。 逆の反応の場合そのエネルギーを与えてやる方法と炭素と水素を組み合わせる方法に難点があるからです。 炭素と水素を組み合わせてもメタンになる保証はありません。エタンやエチレン、あるいは灯油になってしまうかも知れません。通常は触媒を使います。 エネルギーの方は水を分解して酸素と水素に、二酸化炭素を分解して酸素と炭素を得なくてはなりません。前者には電気分解がありますが後者には良い方法がありません。 もしその様な難点を克服すればメタンの合成も可能になるでしょう。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A どうしてもわかりません 理科の問題です 問題:メタンは完全燃焼すると、次の反応により二酸化炭素と水が生じる。次の問に答えなさい。ただし、気体はすべて標準状態での値とする。また原子量は、H=1.0,C=12,O=16とする。 (1)1個のメタン分子と反応する酸素分子は何個か。 (2)10個のメタン分子が反応してできる水分子は何個か。 (3)1.0molのメタンが反応してできる二酸化炭素は何molか。 (4)2.0molの水が生じたとき、反応した酸素は何molか。 (5)1.0molのメタンが反応したとき、生成する水は何gか。 (6)2.0molのメタンが反応したとき、発生する二酸化炭素は何Lか。 (7)2.4gのメタンと反応する酸素は何gか。 (8)8.0gのメタンを完全燃焼させると、何gの水が生じるか。 (9)54gの水を得るために必要なメタンは何Lか。 解説付きで、できれば朝までに回答ねがいます。<(_ _)> 化学 問題 メタン(CH4)が完全燃焼して、二酸化炭素と水が生成する反応について、次の問に答えよ。 (1)この反応の化学反応式を表わせ。 (2)メタン3.5molが完全燃焼するのに酸素は何mol必要か? (3)メタン4.0gが完全燃焼すると生じる水は何gか。 (4)0℃、1atmで5.6Lのメタンが完全燃焼すると生じる二酸化炭素は何Lか。 (5)0℃、1atmで10Lのメタンと25Lの酸素が完全燃焼した。燃焼後、メタンと酸素のどちらが何L残ったか。 解答お願いします。 熱力学の問題です。 *298Kでメタンを燃焼すると、二酸化炭素と水蒸気が生成する。しかし、298Kで水蒸気と二酸化炭素を混ぜても、メタンと酸素には自発的に反応は進まない。 どうしてですか?水蒸気と二酸化炭素を混ぜて、メタンと酸素にならないのは直感的にはわかるのですが、その理由を聞かれてしまうと、どうしてなのかわからないです。 誰か教えて下さい。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた? OKWAVE コラム 化学反応式の問題 化学反応式の問題でわからないところが あったので教えてほしいです(;_;) 次の反応を科学反応式で表す。 (1)一酸化炭素と酸素が反応すると 二酸化炭素ができる。 (2)メタンが空気中で完全燃焼すると 二酸化炭素と水ができる。 化学反応式の作り方?がよく分からないので 詳しいやり方も教えていただけたらうれしいです。 高校化学の燃焼問題です。 アルケン(炭化水素)を燃焼反応させたら二酸化炭素と水だけでなく一酸化炭素が発生される場合ってどのような時ですか? 反応式に アルケン + 酸素 → 二酸化炭素 + 水 + 一酸化炭素 とかいてはいけないですか? またその発生した一酸化炭素に酸素と燃焼させたら二酸化炭素が発生しますが、その二酸化炭素の合計の質量はアルケンで発生した二酸化炭素と一酸化炭素で発生した二酸化炭素の和ではないですか? よろしくお願いします。 メタンの完全燃焼に関する問題 答えがわからなくて、教えていただきたいのですが・・・ 「密閉容器中でメタン9.6glと酸素48gの混合物を完全燃焼させた。 このとき容器中に存在するすべての化合物の物質量の合計は?」 という問題です。解答では1.8molでした。 しかし、私はどうしても2.1molになってしまいます。 私の考え方は・・・ メタン9.6gは、9.6/16=0.6mol 酸素48gは、48/32=1.5mol 完全燃焼の化学反応式は CH4+2O2→CO2+2H2O なので、反応量は メタン0.6molに対して酸素1.2mol よって完全燃焼後に残る物質量は メタン0mol、酸素1.5-1.2=0.3mol、二酸化炭素0.6mol、水0.6×2=1.2mol となり合計2.1molになってしまいます・・・。 何か考え方が間違っているのでしょうか? 教えていただけるとありがたいです。 メタン(CH4)が完全燃焼する反応について (1) メタン8.0gが完全燃焼すると、生成する二酸化炭素は何molか。 (2) メタン8.0gが完全燃焼すると、生成する水は何molか。 (3)この反応に使用した酸素の体積は標準状態で何Lか。 どうやって解くのかも知りたいので、式も添えて頂けると大変助かります。よろしくお願いします。 化学I 化学変化の量的関係 問題 メタン1.6gに標準状態で5.6Lの酸素を混合し、この混合気体に点火すると、どちらかの気体の一部が未反応のまま残り、二酸化炭素と水が生じた。 1、未反応のまま残った気体はどちらで、何molが残ったか。 2、発生した二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。また、生じた水の質量は何gか。 反応前、反応量、反応後のmolも教えていただきたいです。 お願いします メタンの完全燃焼について 1)メタン1molを完全燃焼させるのに必要な空気のモル数を求めよ。 ただし空気中の酸素のモル分率を0.2とする。 1)の問題は、10molになりました。 で、次の問題がちょっと・・・ 2)1)の条件の空気中において、メタン1molを完全燃焼させた後に存在する 気体全体のモル数を求めよ。 メタン1molと酸素2molで、二酸化炭素1molと水2molができます。 単純に二酸化炭素と水のモル数を足して、3molとしたら、間違っていますか?? 電気双極子について 水は電気陰性度と結合角の違いから、酸素原子に-2δ、水素原子に+δの電気を持ち、 水素結合の原因となっています。 ところが、二酸化炭素は同様に電気陰性度の違いはあるが、直線状の分子構造をしています。 そのため、電気が打ち消しあって、水のような電気的な結合はなく、低温で昇華してしまいます。 二酸化炭素において電気双極子ベクトルが打ち消しあう、水の場合は打ち消しあわないという説明 はなんとなくわかるのですが、 二酸化炭素の酸素や炭素原子を見ると、結局、水の場合と同様に何らかの電荷を持つことは変わりなく、そこに電気を帯びている他の分子が引き寄せられるということがあってもいいような気がするのですが、いかがでしょうか?? また他に、メタン分子の各頂点にある水素原子は、電荷を持ち、他の電気を帯びているものと引き合うことができるのでしょうか?メタンの電気双極子ベクトルは空間的に打ち消しあっているように思うのですが・・・? 液体か気体の判断 メタン0.16gと酸素1.6gを混合し完全燃焼かせた。燃焼後の全気体を127℃で0.123atmに保ったときの体積はいくらかの問題なんですが 反応式は、 CH4+2O2→CO2+2H2O になります。 メタンは、0.01モル 酸素は0.05モル だから 酸素0.04モル 二酸化炭素0.01モル 水0.02モル 生成しますが この水が気体で存在するのか判断する方法があるのでしょうか? 蒸気圧等は、一切書いてありません もしかして問題中に全気体と書いてあるからもう全部気体と考えていいのでしょうか? 大学入試問題 「メタンとメタノールの燃焼熱はどちらが大きいか?理由を40字以内で説明せよ。」 与えられているデータは、二酸化炭素と水とメタンの生成熱のみです。 結合エネルギーのデータはありません。 どのように答えればよいのでしょうか? 結合エネルギーのデータやメタノールの生成熱のデータがあれば簡単なのですが・・・。 日本史の転換点?:赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 化学「質量」の問題 親戚の子に教えて欲しいと言われたのですが、 自分は商業高校出身で全く解からず、周囲にも解かる人がいません。 で、せめて答えだけでも解かればと思い、投稿してみました。 理系が得意な方、どうぞご教授下さい。 問いは以下の通りです。 (1)二酸化炭素1molの質量は何グラムか。 (2)二酸化炭素2molの質量は何グラムか。 (3)二酸化炭素0.5molは標準状態で何リットルを占めるか。 (4)次の各気体が標準状態で、5,6リットルの体積を占めるとき、その質量は何グラムか。 (1)酸素 (2)メタン (3)窒素 (4)水 反応式の問題 メタンガス(CH4天然ガスの主成分)が燃焼して(酸素(O2)と反応して)二酸化炭素(CO2)と水(H2O)が出来る反応式を書けという問題なのですが、 CH4+O2→CO2+2H2Oに書いたら間違えでした。 もしかして、酸素のところだけが間違っているのでしょうか?2が足りない? 中2の理科 化学式 水素H₂にメタン(CH₄)を混合した気体10リットルに酸素O₂20リットルを混合して(気体Aとする)体積が12リットルになった。もし、気体Aが全てメタンとすると化学反応式より(1)リットルの酸素が必要だ。加えた酸素の体積は20リットルなので酸素は(2)である。次に気体Aの水素をaリットル、メタンbリットルとすると反応後の水素は(3)リットル、メタンは(4)リットル、酸素は(5)リットル、二酸化炭素は(6)リットル、水は全て気体だとして(7)リットルとなる。ただし、普通の実験条件では生成した水は液体としてよいので体積は無視できるから、反応後の気体の体積は(8)リットルと表すことができる。これが12リットルに等しいとして水素は(9)リットル、メタンは(10)リットルと求められる。 (1)から(10)の数値、語句、数式を書きなさい。 という問題なのですが、どなたか解説お願いします。 エントロピーとエンタルピーの問題について 以下の問題の解き方、できれば解答まで解説をお願いできないでしょうか?参考書は見てみたのですが、もう混乱して手がつかない状態です。本当に手詰まりなので、どうか解答よろしくお願いします。 (1)100℃の水1molが気化して100℃の水蒸気になるときのエントロピー変化ΔSを計算しなさい。ただし、100℃における水の蒸発潜熱は539cal/gである。また、蒸発のエネルギーが全て外部の熱源(120℃)から供給され、水1molと周りの熱源の2つで孤立系を形成しているとき、水の蒸発が自発的に進行することを熱力学の第二法則を用いて示しなさい。 (2)次の反応の25℃におけるΔH、ΔS、およびΔGを計算し、反応が右に進行し得るかどうかを調べなさい。 CH^4(g){メタン}+2H^2O(g){水蒸気}→CO^2(g){二酸化炭素}+4H^2(g){水素} ただし、1atm、298Kにおける標準生成自由エネルギー(ΔG°)と標準生成エンタルピー(ΔH°)は次の表の通りである。 H^(g){水素}+1/2*O^2(g){酸素}→H^2O{水蒸気}(g)において ΔG°=-54.64、ΔH°=-57.80 H^(g){水素}+1/2*O^2(g){酸素}→H^2O(L)において ΔG°=-56.69、ΔH°=-68.32 C(s){炭素}+O^2(g){酸素}→CO^2(g){二酸化炭素}において ΔG°=-94.26、ΔH°=-94.05 C(s){炭素}+2H^2(g){水素}→CH^4(g){メタン}において ΔG°=-12.14、ΔH°=-17.89 C(s){炭素}+1/2*O^2(g){酸素}→CO(g){一酸化炭素}において ΔG°=-32.81、ΔH°=-26.42 メタンCH4Oが完全燃焼すると、次の科学反応式のように二酸化炭素と水と メタンCH4Oが完全燃焼すると、次の科学反応式のように二酸化炭素と水となる。また、アボガドロ定数を6.0×10‐23と/molとする 2CH4O+3O2 ⇒2CO2+4H2O (1) メタノール0.20molを燃焼させるのは、酸素が何mol必要か。 (2) (1)の時に生じた水は何gか。 (3) メタノール0.500molを燃焼させるとき、生じる二酸化炭素は標準状態で何?か (4) メタノール16gを燃焼させるには、酸素が何g必要か。 、 ってゆう問題なんですが(1)だけは分かります でも、(2)でこの答えの式が18×0.2×2/4なんですが何で18がでてくるか分かりません あと、(4)でこの答えの式が32×32/16×2/3なんでけども、これも何で32×32/16×2/3なんですか? 何でこうなるのか詳しくおしえてもらえませんか? すみませんお願いします 高校化学 至急お願いしますm(__)m メタンの燃焼 メタンの燃焼は CH4 + 2CO2 → CO2 + 2H2O で表される。この反応について問題に答えよ H=1.0 C=12 O=16 標準状態で5.6リットルのメタンを完全に燃焼させた。 反応したメタンと酸素、生じた二酸化炭素と水の質量は、それぞれ何グラムか。 という問題を解いています CH4 0.25mol×16=4g CO2 0.25mol×44=11g ここまでは解答とあっていたのですがわたしは 2O2 0.5mol×64 2H2O 0.5mol×36 と計算して解答とあわなかったのです 解答には 2H2 0.5mol×32 2H2O 0.5mol×18 とかいてあるのですがどうも納得がいきません 2H2 なのだから 64 ではないのですか? 2H2O なのだから 36 ではないのでしょうか? 明日テストなのでどうしても明日の早朝までにわからないといけなく、困っています どなたか説明お願いします!! 化学の問題教えてください 化学の問題が全く分からなくて困ってます。 分かりやすく考え方まで教えてもらえるとありがたいです。 どなたかお願いします。 原子量H=1 C=12 O=16 Cu=64 Ag=108 1、ある元素Mの単体1、30gを空気中で強熱したところ、すべて反応し酸化物MOが1、62g生成した。 Mの原子量として最も適切な数値はどれか。1、24 2、48 3、52 4、56 5、65 2、ドライアイスが気体に変わると標準状態で体積はおよそ何倍になるか。ただしドライアイスの密度は、1,6g/CM3であるとする。 3、物質量の合計が1,00モルであるメタンとエチレンの混合気体を完全燃焼させたところ、水と二酸化炭素が生成し、1099kjの熱が発生した。この時消費された酸素の物質量は何モルか。ただし、メタンとエチレンの燃焼熱は、それぞれ891kj/molと1411kj/molとする。 化学の物質量の問題ーセンター化学 物質量の合計が1.00molのメタンとエチレンの混合気体を完全燃焼させたところ、水と二酸化炭素が生成し、1099KJの熱が発生した。この時消費された酸素の物質量は何molか? という問題が解答の2.4molになりません。 どなたか教えていただけませんか? (メタンの燃焼熱は891KJ/mol、エチレンの燃焼熱は1411kJ/molです) 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば? Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市(長野県)在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科(小学校・中学校)化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他(自然科学) カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル?プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す!格安SIMと端末選びのポイントは? 友達って必要?友情って何だろう 大震災時の現実とは?私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ!負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる! OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など