分解して発生した酸素量を求める計算問題です。

質問

3％の過酸化水素水100ｇに触媒を加えて完全に分解すると、
標準状態（0℃、1気圧）で生成する酸素は何ℓか。
ただし原子量をH＝1、O＝16とし、
標準状態の気体の体積を22.4ℓとする。
.............................................
過酸化水素水（H2O2）1mol＝34ｇ
までしかわかりません。よろしくお願いします。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

丸投げに近いので、気乗りしませんが。
3%の過酸化水素とは質量百分率での値です。
ですから100gの溶液中の過酸化水素は3ｇ。
過酸化水素の分解反応は、
２Ｈ2Ｏ2 → Ｏ2 ＋ ２Ｈ2Ｏ
3ｇの過酸化水素の物質量(モル数)の半分の物質量(モル数)の酸素が発生します。
3 ÷ 34 = ？(ｍｏｌ)
？ ÷ 2 = ?? (mol)
?? × 22.4 (L/mol) = 何L？

お礼

3 ÷ 34 ≒ 0.088(ｍｏｌ)
0.088÷ 2 ≒0.044 (mol)
0.044 × 22.4 (L/mol) ≒0.98L

大変に分りやすかったです。
ありがとうございます！！！

回答No.2

debukuro

３％の過酸化水素水に含まれる過酸化水素の量を求めてそれを分解して出てくる酸素を求めればいいのです
それにアボガドロの法則を当てはめればばっちり
(⌒▽⌒)

お礼

アボガドロの法則を忘れていました。
http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2006/06ko1-14.html
ありがとうございました！