助けて下さい（＞＿＜）

質問

たとえば、O2;は→(σ1s)^2 (σ*1s)^2 (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (σ2pz)^2 (π2px)^2 (π2py)^2 (π*2px)^1 (π*2py)^1 (σ*2pz)^0 となるのですが、他の物質の電子配置が分かりません・・授業では教科書を使っていないので、N２やF2など、なるべく多くのものが知りたいです（＞＿＜）

あと・・・それぞれがイオンのときのもしりたいです・・・
ほんとにすごく困っています。。。お願いします

回答No.3

debukuro

電子配列なら「三省堂物理小辞典」の付表に載っています

回答No.2

noname#160321

一応サービスとしてＮ2が
… (π*2px)^0 (π*2py)^0 (σ*2pz)^0
と言う事は書いておきます。
でも二原子の1ｓを(σ1s)^2 (σ*1s)^2と書くのには反対ですね。
だってこいつらは実際上結合に関与していないんだもの。
なお、Ｏ2^2-の場合、
…(π*2px)^2 (π*2py)^2 (σ*2pz)^0
になると思います。
かなり癖のある先生ですね。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

O2が
(σ1s)^2 (σ*1s)^2 (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (σ2pz)^2 (π2px)^2 (π2py)^2 (π*2px)^1 (π*2py)^1 (σ*2pz)^0
になるという意味はわかっていますか？

N2、F2でも基本的にはO2の場合と同じで、N2は電子14個、F2は電子18個をつめていけばいいです。
簡単にはO2から電子を２個取ればN2、電子を２個増やせばF2になります。
（σとπの準位が入れ替わったりしますけど、授業でやってないのなら、O2の電子配置を基準に考えればいいと思います。）