締切済み 調製 2009/05/19 23:46 0.500mol/lの塩酸水溶液を600.0ml調製するためには、濃塩酸（12.0mol/l）と精製水をそれぞれ何ml必要ですか？ みんなの回答 （1） 専門家の回答 みんなの回答 noname#160321 2009/05/20 00:02 回答No.1 値を出すだけなら、↓埼玉大のサイトで充分。 http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj003.html 濃度に0.500mol/Lを体積を600.0mLと入力してボタンを押すと、 ＨＣl(conc)24.8mL、水574.3ｍLになります。なおここでは12.102mol/Lの濃塩酸が使われています。 同じページの下の方に算出の式が出ています。 この質問では有効数字が三桁(水溶液は四桁)ありますが濃塩酸と純水を合わせると体積がほんの少し増えるので、体積からだけでは四桁は出ません。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 溶液の調製 36％、密度1.18g/cm3の濃塩酸を希釈して0.1MのHCLを100ml調製します。その時、HCLを0.854mlを用いるそうです。何故HCLは0.854ml必要なのでしょうか。 同様に、0.1MのNaOH水溶液を100mlを調製する時にNaOHが0.400g必要な理由を教えてください。 0.5mol/Lの酢酸水溶液を100ml調製するにはどうすればよいので 0.5mol/Lの酢酸水溶液を100ml調製するにはどうすればよいのですか。 中和滴定の問題について。 25度において、1.0mol/Lの酢酸水溶液10mlと、1.0mol/Lの塩酸5.0mlを混ぜた溶液に、精製水を加えて100mlにする。この溶液に、2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液12.5mlを徐々に滴下したときのphの値を求めよ。 この問題の、解き方が分からなくて困っています。 できれば、教えていただきたいです。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 水酸化ナトリウム水溶液の調製 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液の調製の実験を行ったのですが、水酸化ナトリウム20.8ｇを495mlの精製水で溶かした後に水酸化バリウム飽和溶液を沈澱がなくなるまで加えました。 この水酸化バリウム飽和溶液を入れた意味は何なのでしょうか？ 濃塩酸の調製でなぜ90mL必要か 1mol/L濃塩酸（分子量３６．４６）の調製法で 濃塩酸90mLに水を加えて1000mLとする とあるのですが、なぜそのような体積じゃないといけないんですか？ お願いいたします。 アンモニアと水の中和反応 何回やっても答えが合わないので質問させてください ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 標準状態で5.6lのアンモニアを水に溶かして250mlとした。 この水溶液の10mlを中和するのに必要な0.1mol/lの塩酸は何mlか ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 自分は (1)アンモニアの水溶液のモル濃度 0.25mol÷250ml=0.2mol/l (2)中和にようした塩酸の体積をxmolとおく アンモニアの水溶液のモル濃度×アンモニア水溶液の体積×アンモニアの価数＝ 塩酸のモル濃度×塩酸の体積×塩酸の価数 となるので 0.2mol/l×10ml×1＝0.1mol/l×xml×1 なので x＝2 となり 2mlとしたのですが 回答では100mlとなっていました どこで間違っているのでしょうか？ phの計算 pHの計算問題でとき方が分からない問題が何題かありましたので質問させていただきます ■0.05mol/lの塩酸のpH （解答1.3） ■0.05mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpH（解答12.7） ■0.10mol/lの塩酸10.0mlに0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液5.0ml加えた水溶液のpH（解答1.5） ■0.10mol/lの塩酸10.0mlに0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液10.1ml加えた水溶液のpH（解答10.7） どうしても解答の数値になりません 回答お願いいたします 化学 0.1mol/Lの塩酸20mLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、これに水を加えて全体を100mLにした水溶液のpHは2である。 回答 水を加えて全体を100mLにした水溶液の塩酸の濃度は 0.1mol/L×20/1000L－0.1mol/L×10/100÷100/1000L ＝0.01mol/L ↑ このしきがわかりません なぜ引いたんですか？ なにかの公式ですか？ よろしくお願いします 化学の問題です。pHを求めて下さい。 化学の問題です。 解き方と回答、よろしくお願いします。 次の各水溶液のpHを求めよ。すべてα＝1とする。log2＝0.30 (1)pHが1.0と5.0の塩酸をそれぞれ100molずつ混合 した水溶液 (2)0.10mol/Lの塩酸55mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液55mLと混合した水溶液 (3)0.010mol/Lの硫酸10mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを混合した水溶液 中和滴定の量的関係 ・濃度がわからない塩酸10,0mLを、0,10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 8,0mLを必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。 ・0,10mol/Lの希硫酸40mLを中和するには、0,1omol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 何mLひつようとするか。 それぞれ答えは0,08と0,15になります。 でも考え方や式がわかりません。 お願いします 高校化学1 水素イオン濃度の求め方 水素イオン濃度の計算の仕方について教えてください(>_<) 次の水溶液abcdを水素イオン濃度の高い順に並べなさい。 a. 0.1mol/Lの塩酸水溶液 b. 0.1mol/Lの硫酸水溶液 c. 0.1mol/Lの塩酸水溶液と0.1mol/Lの酢酸水溶液を それぞれ10Mlずつ混合した水溶液 d. 0.5mol/Lの塩酸水溶液と0.3mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液を それぞれ10Mlずつ混合した水溶液 高校化学1でもわかるやり方教えてください(>_<) お願いします(>_<) 化学の問題について困っています 10.0質量パーセントの酢酸水溶液から0.0150mol/Lの酢酸水溶液を800mL作りたい。有効数字３桁で、ただし10.0質量パーセントの酢酸水溶液の密度は1.00g/mLとする。 ○10.0質量パーセントの酢酸水溶液の酢酸モル濃度はいくらか？ 答えが１．６７mol/Lになってるけど。計算過程がわかりません ●0.150mol/Lの酢酸水溶液を８００mL調製する場合、10.0質量パーセントの酢酸水溶液は7.18g必要 ○このように調製した0.150mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度及び ｐHを求めよ。 酢酸の酸解離定数Ka＝2.00×10^-5(mol/L)とする 白丸を教えてください。お願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 緩衝液調製 初めまして。どうしても分からない問題が出てきたので、今回初めて質問させていただきます。 0.2mol/L酢酸-酢酸ナトリウム緩衝液(PH=4.80)500mLを調製するのに必要な酢酸および酢酸ナトリウム(CH3COONa:82.04)の質量(g)を求めよ。 0.2mol/Lアンモニア-塩化アンモニウム緩衝液(PH=9.0)500mLを調製するのに必要な局方アンモニア水(5.87mol/L)の容量と塩化アンモニウム(NH4Cl:53.49)の質量を求めよ。 この2問がどうしてできませんでした。教科書や問題集にも載ってないですし、ネットでも必要な体積の求め方ばかりでしたし、条件も合いませんでした。 できれば12月7日までに回答していただけるとうれしいです。 よろしくお願いします。 試料の調製 1N KOH水溶液500ｍLを調製したい場合は何グラムのKOHを水に溶かせばよいのでしょうか？ よろしくお願いします。 中和の量的関係と中和適定の問題です。 １、30.0%の硫酸(密度;1.20g/cm^3)100mLを中和するには、6.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 答え、122mL ２、0,10mol/Lの塩酸50mLに濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えると、pHが2の溶液になった。水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度を求めよ。 答え、0.080mol/L 高校化学 pHを求める問題 高校化学 pHを求める問題 こんにちは。 問題)0.50mol/Lの塩酸10mLに水を加えて、500mLにした水溶液のpHはいくらか。 という問題なのですが、よくわかりません。求め方の式に納得がいきません。 塩酸10mlから500mlの水溶液にしたので、50倍に薄めたことになる。 うすめた水溶液は、 0.50/50=0.010[mol/L] となる。とあるんですが、なぜ分子？が0.50になるんでしょうか？ 0.50mol/Lが、10mlになってるんだから、0.50を100で割って0.005にした上で、50で割るのではダメなんでしょうか？ まったくわからないので、小学生に教えるぐらいのレベルで教えていただけるとありがたいです… よろしくお願いします！ 緩衝液のｐＨ計算 テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。 0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1mL加えたところ、溶液のpHが4.71になった。ただし、酢酸のpKa=4.74とし、pH値は小数点以下２桁まで求めよ。 １．0.12mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ ２．0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ ３．0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えたときの溶液のpHを求めよ ４．加えた塩酸のモル濃度を求めよ ５．塩酸を加えた後の溶液を水で２倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ 問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。 モル濃度の問題です 0．30mol/l nacl水溶液150mlと0．70mlnacl水溶液250mlをこんごうして、400mlの新しい水溶液を調製した。この溶液のモル濃度を求めよ という問題です。 どのような式を立てればよいでしょうか？足していけばいいんでしょうか？ 溶液の調製法 塩酸37(w/w)％溶液(d=1.185) アンモニア水28.2(w/w）%溶液(d=0.904)を用いて それぞれ6㏖/L、100ｍLずつに調製する方法が分かりません。 教えていただけたら嬉しいです。 よろしくお願いします。 混合水溶液のph 0.40mol／Lの塩酸50mLと0.20mol／Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを混合した水溶液のphを求めよ。 この問題の解説をしていただけませんか？ 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
