規定度や濃度について

質問

0.1N水酸化ナトリウム水溶液の濃度の求め方を教えてください。

回答No.3

htms42 · ベストアンサー

水酸化ナトリウム
０．１Ｎ＝０．１Ｍ
です。
モル濃度　Ｍ　はＮａＯＨの化学式に対応する量で濃度を表しています。
ＮａＯＨ１ｍｏｌは４０ｇですから
１Ｌの水溶液中にＮａＯＨが４ｇ含まれていれば０．１ｍｏｌ／Ｌです。
酸、塩基の規定濃度は酸、塩基の働きの主役になるイオン量で濃度を考えます。
ＮａＯＨ１ｍｏｌからＯＨ－が１ｍｏｌ提供されます。
ＯＨ－１ｍｏｌに相当する塩基の量を１当量と呼びます。
（「当量」よりは「相当量」の法が分かりやすいかもしれません。）
水溶液１Ｌ中に１当量、塩基が含まれていれば１Ｎです。
水酸化カルシウムの場合は１ｍｏｌが２当量になります。
酸の場合はＨ＋で同じように考えます。

もしある酸を中和するのに０．１Ｎの水酸化ナトリウムでは１０ｍＬ必要だったとします。
０．１Ｎの水酸化カルシウムの場合は何ｍＬ必要でしょうか。
答えは１０ｍＬです。
規定濃度で表してあれば同じ濃度、同じ体積で反応するＯＨ－イオンの数が同じになるからです。

回答No.2

usokoku

0.1N NaOH 水溶液中の、何の「濃度」を求めるのでしょうか。
規定度の場合には、使用目的がわからないと、間違う場合があります。
酸塩基ていきてい用 0.1N でしたらば、[OH-]濃度が、0.1mol/リットルになっているはず(ファクター指定がある場合には濃度が変わります)ですが、
私の使い方ですと、[Na+]濃度を0.1mol/リットルにしますから。

使える設備をお知らせください。原子きゅうこうかてきていかクロマトかイオン電極か、、、使えない設備で濃度を求める方法を書いても仕方有りませんので。

最後に関係業界名をお知らせください。簡単に言えば、厚生省規格による分析と通産省規格による分析で濃度が３桁程度異なる場合があります。業界がわからないと変な内容を答えてしまう場合があります。

回答No.1

noname#160321

安直な方法。↓(埼玉大学)
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj002.html
水酸化ナトリウムは一酸塩基なので0.1Nは0.1mol/Lです。