逐次反応 各速度定数

質問

ある化学系で,分子BはAについての1次反応A→Bで生成し,自身についての1次
反応B→Cで消滅する.各速度定数をkA,kBとし,いずれの逆反応も無視できるものとする。
この場合反応時間tによる[B]の変化ってどうやって求めるんですか？

回答No.4

org1

律速段階からアプローチするのも一つの考え方かと思います。

Ａ→Ｂ　速度Ｖａ
Ｂ→Ｃ　速度Ｖｂ

とでもすると

場合分けとして
1) Ｖａ＞Ｖｂ
2) Ｖｂ＞Ｖａ

が考えられ，
1のケースの場合はＡがなくなるまで［Ｂ］が増大し
2のケースではほぼ［Ｂ］＝Ｖｂ/Ｋｂと言えると思います

イメージがわくと解きやすいのではないでしょうか

回答No.3

tom11

こんにちは

反応速度定数、各初濃度を、変化させたときの
ABCの濃度がどう変わるかのアプレットがあります。

http://www.geocities.jp/tomtomf/chemical/applet/reaction1/reaction1.htm

javaを導入しないといけませんが。

回答No.2

sanori

こんばんは。

Ａ→Ｂ　の頻度は、Ａの濃度に比例します。
（夫婦の数が多いほど離婚の数が多いのと同じことです。）
頻度は、１秒当たりのＡの減り方に等しいです。
これを式で表せば、
ｄ（Ａの濃度）／ｄｔ　∝　－（Ａの濃度）
しゃれた記号を使えば、
ｄ［Ａ］／ｄｔ　＝　－ｋA［Ａ］

Ｂ→Ｃ　の頻度は、Ｂの濃度に比例します。
頻度は、１秒当たりのＣの増え方に等しいです。
しゃれた記号を使えば、
ｄ［Ｃ］／ｄｔ　＝　ｋB［Ｂ］

Ｂの増減（ｄ［Ｂ］／ｄｔ）は、Ａの減り方からＣの増え方を差し引いたものなので、
ｄ［Ｂ］／ｄｔ　＝　－ｄ［Ａ］／ｄｔ　－　ｄ［Ｃ］／ｄｔ
　＝　ｋA［Ａ］　－　ｋB［Ｂ］

以上、ご参考になりましたら。

回答No.1

OKWave_com

まあ、このへんから勉強してください。
http://www.chem.kindai.ac.jp/class/reaction/step.htm

お礼

参考になりました。
ありがとうございます♪