忘れてしまいました(試薬の調製)

質問

こんばんは
10何年前にやった以来で忘れてしまいました。仕事上今まで計算しなかったので、すっかりぬけてしまいました。計算の仕方をできたら詳しく教えていただけないでしょうか？
問題は酸性移動相10mM酢酸:アセトニトリル=95:5(v/v)を300mL作りたいのですが10mM酢酸の計算方法を忘れてしまいました。酢酸の質量は60.05です。
10mMの酢酸アンモニウムは計算できたのですが、酢酸の計算のやり方がどうしても思い出せません。いつもは担当の方が調製しておいてくれるのですが、1週間ぐらいお休みしていて急遽明日調製しなくてはいけなくなってしまいました。すみませんがよろしくお願い致します。

回答No.3

geneticist12 · ベストアンサー

氷酢酸（99.5% w/w 酢酸）は17.4 Mとして計算すると、
10 mMにするには1740倍希釈ということですね。
1 mLの氷酢酸に水を加えて1740 mLにすれば10 mMです。
300 mL作るには300 mL/1740 = 0.172 mLの氷酢酸に水を加えて300 mLです。

お礼

たびたびの回答ありがとうございました。
わかりにくい文にもかかわらず、回答していただきとても助かりました。　モルや濃度の計算は昔から苦手で、頭から記憶が消えてました。
今になってそのツケがきて困ってしまいました。
本当にありがとうございます。また何かわからなかったときは、よろしくお願い致します。

回答No.2

geneticist12

>酢酸（30% w/w 酢酸）は6.27 mol/L
36%　の間違いでした。

お礼

わかりやすい回答ありがとうございました。
明日頑張って試薬の調製してみます。

回答No.1

geneticist12

一般的な試薬であれば、
氷酢酸（99.5% w/w 酢酸）は17.4 mol/L
酢酸（30% w/w 酢酸）は6.27 mol/L
として扱えば良いでしょう。
計算して求めるなら、酢酸の含有率（% w/w）と比重(g/mL)の実測値がラベルに書いてあるばずですから、それを使います。
1 Lの重量は（比重）x1000 mLででます。
（1 Lの重量）x 含有率で1 L 中の酢酸の重量がでます。
その重量を分子量で割れば、1 L あたりの酢酸のmol数、すなわちmol濃度　mol/Lがでます。

補足

回答ありがとうございます。
説明してくださっていることはなんとなくわかったのですが、10mMになると、やっぱりわからないんです。頭固くてすみません。
10mMの酢酸を300mL作るには酢酸を何mLはかりmQを何mLいれたらよいのでしょうか？
10mMの酢酸アンモニウムのときは、(顆粒状77.08)1mol/L作るには77.08g＋mQで1000mLにメスアップ。10mMなので1000で割って0.01mol
0.01×77.08=0.771g←1L分の酢酸アンモニウムの量
300mLほしいので0.771×0.3=0.2313gなので酢酸アンモニウム0.23gはかりmQで300mLにメスアップなのですが、酢酸は液体だからこの計算方法ではだめみたいなんです。混乱してきてしまいました。