強酸のpH及び強塩基のpHについて。

質問

化学の授業でpHに関する問題が出たのですが、自分の解答と
答えの値が全然違うので戸惑っています。その問題はこんな感じで

1.0×10^(-5)mol/ℓの塩酸のpHを0.001桁まで求めよ。
という一見簡単そうな問題で、pH＝-log(H^+)に代入するとpH＝5
となりますが、この問題の答えはpH＝4.996で公式が通用しません。
同じように
1.0×10^(-6)mol/ℓの水酸化カリウム溶液のpHは？
と、いう問題でも答えはpH＝9.004となり、またしても公式と答えが違ってきます。

なので、この問題の解答方法を詳しく解説していただけたらうれしいです。

回答No.2

nious · ベストアンサー

#1ですが、10^(-5)MのHClなら、[H^+]^2-10^(-5)[H^+]-Kw=0
[H^+]=1.00009999*10^(-5)、pH=4.999956577になると思いますよ。

また[KOH]=C(M)として、[H^+]^2+C[H^+]-Kw=0 → C=(Kw-[H^+]^2)/[H^+]
pH=8.045から[H^+]=10^(-8.045)を放り込んで、
C=1.100*10^(-6)Mの場合ですね。

おしまい。

お礼

ありがとうございました。
本当に困っていたんで助かりました。

回答No.1

nious

殿、問題を書き間違えてはおりませぬか。

仮に10^(-6)MのHClの場合なら「水の解離によるH^+」を考慮して、
[H^+]=[Cl^-]+[OH^-] → [H^+]^2-10^(-6)[H^+]-Kw=0、pH=5.996

同様に10^(-6)MのKOHの場合なら「水の解離によるOH^-」を考慮して、
[H^+]+[K^+]=[OH^-] → [H^+]^2+10^(-6)[H^+]-Kw=0、pH=8.004

補足

すいません。リットルが文字化けして変なことに…
10^(-5)MのHClと10^(-6)MのKOHと、いうことが言いたかったのですが。
あと、水酸化カリウムの僕が書いた解答のところが間違っていました。
あせっていたのでつい見直しを忘れてしまいました。
その、テキストの解答にはpH＝8.045と、書いてあるのですが…
niousさんの解答にはpH＝8.004となっていてなぜか一致してないです。
僕のテキストは先生が直接作っていらっしゃるものなので先生が間違えたのかもしれません。

問題の書き間違えというのはこのことですかね？
もし違うところをご指摘してくださったのならお返信をお願いします。