メタンの完全燃焼について

質問

教えて下さい。メタンが完全燃焼したときの反応について。＊粒子〔原始や分子）６．０２×１０23個をまとめて１molとする。また気体１molの体積は、標準状態において22.4ｌである。メタン１．５molが反応したときに発生するCO２の質量と標準状態における体積を求めよ。。。
という訳の分からない問題で本日、追試があります。どなたか教えて下さい。
化学の先生連絡とれず困っています。お願いします。

回答No.2

mokokemu

メタンか完全燃焼する式は

CH4 ＋ 2O2 = CO2 + 2H2O

ですからCH41molが完全燃焼するとCO2は1mol生成するわけです。

答えは書きませんが

質量：CO2のmol×CO2の分子量
標準状態の体積：CO2のmol×22.4L

となります。
分子量はC:12　O:16　から計算します。

回答No.1

mojitto

（答えを書くのは規約違反ですので、ヒントだけです）

メタンが完全燃焼するときの化学式はわかりますね？
（メタンと酸素から二酸化炭素と水ができます）
メタン１個が燃えたとすると、いくつの二酸化炭素が発生しましたか？
ではメタン1molが燃焼すれば、二酸化炭素が何mol発生するか、導けますね。
二酸化炭素1molでも標準状態で22.4lですから…
体積が求まりますね？