科学の問題が解けなくて困ってます。

質問

(1)炭酸水素ナトリウム１６，８ｇを完全に分解すると二酸化炭素が標準状態で何L得られるか？
(2)炭酸ナトリウムを１，０ｋｇ作りたい必要な炭酸水素ナトリウムは何ｋｇか？

と言う問題なのですが答えは(1)２，１L(2)１，６ｋｇになるかと思うのですが違うみたいで解けるまで再提出なのですがどうしても解けなくて友達に聞いてもみんな答えがバラバラで困ってます。助けてもらえないでしょうか？よろしくお願いします。

回答No.3

noname#160321 · ベストアンサー

(1)炭酸水素ナトリウム（ＮaＨＣＯ3)が完全に分解するとＮaＯＨとＣＯ2になる。
炭酸水素ナトリウムの式量は84.01、では16.8ｇは何molでしょうか。
16.8/84.01≒0.2(mol)
標準状態で気体1molは22.4Ｌ
だから0.2molでは？
(2)
　　　２ＮaＨＣＯ3 → Ｎa2ＣＯ3 ＋ Ｈ2Ｏ ＋ ＣＯ2
（炭酸水素ナトリウム）→（炭酸ナトリウム)
炭酸ナトリウムの式量106 その１ｋｇでは、1000/106 (mol)これを作るのに2molの炭酸水素ナトリウムが要りますから、
(1000/106)×84.0×2≒1590 (g)
1.6ｋｇで良いですね。
検算として
２ＮaＨＣＯ3 → Ｎa2ＣＯ3 ＋ Ｈ2Ｏ ＋ ＣＯ2
1.59ｋｇ→1.0ｋｇ+170ｇ＋415ｇ(=1585ｇ）で合っています。^o^

お礼

ありがとうございます。助かりました。

回答No.2

BookerL

＞　答えは(1)２，１L(2)１，６ｋｇになるかと思うのですが

なぜそうなったのか、経過を書いてほしかったところです。

(1)については、

１．炭酸水素ナトリウムの化学式を書き、式量を計算する
　　NaHCO3 式量 23 + 1 + 12 + 16*3 = 84

２．炭酸水素ナトリウム 16.8g が何モルになるか計算する
　　16.8/84 = 0.2 → 0.2mol

３．炭酸水素ナトリウムが分解するときの化学反応式を書き、炭酸水素ナトリウム 16.8g から 二酸化炭素が 何モル発生するかを計算する
　　2NaHCO3 →Na2CO3 +CO2 +H2O
　　炭酸水素ナトリウム２モルから二酸化炭素１モルが発生するので、
　　0.2モルからは二酸化炭素 0.1モルが発生する

４．標準状態での二酸化炭素の体積を計算する
　　１モルの気体が標準状態で 22.4L なので、0.1モルでは2.24L

以上の手順で、３番目の化学反応式が正しく書けておれば、たぶん問題はないと思うのですが。

(2)はあえて書きませんので、考えてみてください。

お礼

ありがとうございました。助かりました。

回答No.1

okormazd

(1) 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2
炭酸水素ナトリウム2molから 二酸化炭素1molえられる。
炭酸水素ナトリウム16.8gは16.8/84=0.2molだから 二酸化炭素は0.1molえられる。気体1molは標準状態で22.4Lだから、0.1molなら2.24Lじゃないの。
上の計算の84は炭酸水素ナトリウムの式量（分子量）
(2)も似たような計算。
少し自分で努力して・・・。

お礼

頑張ったのですが再提出が片手で数えられない回数になりそうなので最終手段をとらせてもらいました。
ありがとうございました。