molの計算

質問

どなたか、助けてください・・。
15%の水酸化ナトリウム10gを中和するのに、10%の硫酸を何g加えれば良いか。という問題です・・。
私の解答は「8.183g」になってしまったのですが、どうも違う感じがします・・。

回答No.1

mist-y · ベストアンサー

水溶液ですよね？

15%のNaOH 10gに含まれるNaOHのmol数は

10*0.15/(NaOHの分子量=40)＝0.0375mol

NaOHとH2SO4の中和反応は

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

となるのでNaOH 2molに対してH2SO4 1mol必要

必要となるH2SO4は0.0375/2 = 0.01875mol

H2SO4の分子量＝98より求める硫酸の量をxgとすると

x*0.1/98=0.01875

x=18.375g

お礼

ありがとうございます！！
もう１つの例題があるんですけど、
15%水酸化ナトリウム40ｇを中和するのに、5%硫酸は何ｇ必要か。ただし、分子量は、水酸化ナトリウム40、硫酸98とし、化学反応式は次の通りとする。
H2SO4 ＋ 2NaOH→ Na2SO4 ＋ 2H2O
という問題も、上記のやり方で進めていけば、答えがでますか？

回答No.3

rei00

> 私の解答は「8.183g」になってしまったのですが、
> どうも違う感じがします・・。

　どういう過程で『「8.183g」になってしまった』のかを補足された方が，考え方の問題点がハッキリして今後のためになるかと思います。

　でないと，先の回答のお礼にあるように，数値が変わっただけで解けなくなってしまいますよ。

お礼

基本的なmol計算が間違っていたみたいでした・・・。
すみません。。
アドバイスありがとうございます！

回答No.2

mist-y

答えがでますか？って・・・。
数字が変わっただけなのでは？