中和滴定について

質問

ご教授ねがいます。
濃度不明の硝酸溶液を１ml採取し純水５０mlを加え、メチルオレンジを指示薬として１Nの水酸化ナトリウム溶液にて滴定しました。
滴定量は、14.6mlでした。
この硝酸溶液の濃度は何％になるのでしょうか？
できれば、考え方（解き方）もお教え頂けるとたすかります。
よろしくお願いします。

回答No.2

gohtraw

１４．６Ｎ（１４．６ｍｏｌ／Ｌ）ですから６３＊１４．６＝９１９．８ｇ／Ｌです（÷４０は不要です）が、この溶液１Ｌの質量が判らないと質量％への換算はできません。
　恐らく液密度は１．４ｋｇ／Ｌ前後なので、９１９．８／１４００＊１００＝６５．７　ｗｔ％前後という推定はできますが・・・。

回答No.1

gohtraw

中和滴定の終点では酸のモル数＊酸の価数＝塩基のモル数＊塩基の価数　となります。従って硝酸の濃度（純水を加える前）をＣ（Ｎ）とすると
Ｃ＊１＝１＊１４．６
となり、Ｃ＝１４．６Ｎ　という具合にモル基準の濃度は求められるのですが、これを％（質量％）に換算するには液の密度が必要です。
　因みに、滴定に際して加えた純水５０ｍｌは滴定結果とは無関係です。無視して構いません。

お礼

ご回答頂き有難うございました。
ところで、それぞれの分子量（硝酸≒６３、水酸化ナトリウム≒４０）
を用いて考えた場合この未知濃度硝酸は、６３÷４０×１４．６＝
２２．９９５g/lとなると思いますが？よってW%に直すと２．２９９５％に成ると思いますが・・・・？
お時間が有れば再度ご教授いただけませんでしょうか？