化学のことで

質問

問題集から引用です
ショ糖18.1ｇを水500mlに溶かした水溶液の沸点は、水の沸点より0.055K高かった。ショ糖の分子量を求めよ。（水のモル沸点上昇は0.52Kとする）
上の問題で私はΔT=Kbmの公式をつかって説こうとしたんですが答えが合わなくて困ってます。
回答にはΔT=Kbmとm=1000m/wMを使うと書いてあたんですけど意味がわかりなかったので質問させていただきました。回答のとうりにするとM=1000/wにしかならない気がするんですけど・・・

回答No.1

abyss-sym

ΔT=Kbmの公式のmは、質量モル濃度のことです。質量ではありません。
質量モル濃度とは、溶媒１kgあたりの溶質のモル数です。

＞T=Kbmとm=1000m/wMを使うと書いてあたんですけど
＞M=1000/wにしかならない気がするんですけど・
回答のミスかなんかだと思いますが・・・
おそらく、m=1000w/MW だと思います。
w(g)は溶質の質量、W(g)は溶媒の質量、Mは溶質の分子量です。

この問題では、溶媒は水500ml、溶質はショ糖18.1ｇです。
したがって、W=500(g)、w=18.1(g) とすればいいはずです。

お礼

ありがとうございます。あなたがおっしゃられたようにしたら答えが一致しました。これで悩みも解決したので感謝します。