炭化水素の分子量を求める問題

質問

炭化水素の分子量を求める問題

来週小テストでるので教えてください。
不揮発性の炭化水素0.86gをベンゼン45gに溶かしたら、溶液の沸点が純ベンゼンより0.271K上昇した。この炭化水素の分子量を求めろ。
ベンゼンのモル沸点上昇定数は2.54K・kg/molである。

回答No.3

swisszh

１）この問題を解くには、２つのことを知っていなければならない。ここのコンピューターでは化学式が表しにくいので注意して。 vT の　v は　三角でデルタともあらわす。
２）　希薄溶液では、沸点上昇 ｖT = Kb x m で表され、　vT=0.271 K, Kb=2.54 K・kg/mol で
　　　m は　溶液　の　molality ( 溶質のモル（0.86/M) を　溶媒のkg=0.045 kg で割る）（注意）
３）　２）がわかれば、　　vT = Kb x (( 0.86/M ) / 0.045) となる　Ｍは分子量
４）　注意して　式を導くと　　M = Kbx0.86 / (vTx0.045) = 2.54 x 0.86 / (0.271x0.045) = 179
５）　単位に注意して。　分子量　M=179 g/mol

回答No.2

sanori

こんにちは。

沸点上昇（Ｋ）は、
・溶質（溶けたもの）のモル数が多いほど大きい　⇒　×0.86g÷分子量g/mol
・溶媒が多いほど小さい　⇒　÷45g

つまり、
０．２７１Ｋ　＝　２．５４Ｋ・ｋｇ／mol　×　0.86g　÷　分子量g/mol　÷　４５ｇ
ｋｇとｇが混在しているのはまずいので、
０．２７１Ｋ　＝　０．００２５４Ｋ・ｇ／mol　×　0.86g　÷　分子量g/mol　÷　４５ｇ

分子量　＝　０．００２５４　×　０．８６　÷　４５　÷　０．２７１
　＝　0.000179122

なんか変です。

回答No.1

Tacosan

どこがわからないの?