凝固点降下について
200gの水に塩化バリウム0.01molを溶かした溶液と、200gの水に硫酸ナトリウム0.01molを溶かした溶液とを混合したのち、-0.46℃まで冷却した。その時得られた結果は、次の記述のうちどれにもっとも近いか。ただし、水のモル凝固点降下は1.86K・kg/molである。
(1)氷はできない
(2)およそ80gの氷ができる。
(3)およそ120gの氷ができる。
(4)およそ240gの氷ができる。
(5)およそ360gの氷ができる。
(6)水はすべて氷になる。
<解答>
BaCl2+Na2SO4→BaSO4(沈殿)+2NaCl
氷が生成したとして、それをx[g]とおく。氷が共存しているときの温度は凝固点であるから、問題の溶液の凝固点は-0.46℃である。
0.46=1.86×0.02×(1+1)×(1000/400 - x) x=238(ｇ)
凝固点で氷と水が共存して、温度が下がらなくなるということは、凝固点降下度も変わらなくなりますよね？でも氷が増えていくと水が少なくなる分、質量モル濃度も上がってくると思うのですが、それなのに凝固点降下度は変わらないというのが、分かりません。例えば、この式でxが変われば0.46という値も変わります。でも氷も共存してるから凝固点はかわらない。矛盾になりませんか？
お礼
ご回答ありがとうございました。