電池の書く電極での反応について

質問

電極が　H＋|H２｜Pt　と　Clー｜Hg２Cl２｜Hg　の電池の各々の電極の反応についてですが、この反応を先生が
（２H＋）＋（eー）→（H２）　と　（２Hg）＋（２Clー）→（Hg２Cl２）＋（２eー）
と言っていました。しかし、H＋|H２｜Ptの電極のE０/Vは０Vで、Clー｜Hg２Cl２｜Hgの電極のE０/Vは＋０．２６８Vであるので、H＋|H２｜Pt電極が電子を放出し、Clー｜Hg２Cl２｜Hgが電子を受け取るので、私は電極反応が
（H２）→（２H＋）＋（eー） と　（Hg２Cl２）＋（２eー）→（２Hg）＋（２Clー）　
のように起こると思うのですが、私の考え方は間違っているのでしょうか、それとも先生の考え方が間違っているのでしょうか。

回答No.2

ht1914

補足します。

実際に電極でどの様な反応が起こるかを表すときと標準電極電位を表すときとで表現が変わります。

標準電極電位の時は組み合わせの材料となる基礎データですのでみな同じ形式で書きます。その代わり、電位に＋－の符号を付けるわけです。
反応式は全て電子を貰う（還元）形です。
その点からいうと先生の書かれたものも貴方の書かれたものも混ざっていることになります。

（２H＋）＋（eー）→（H２）　　　　　　　　　　０．０００Ｖ
（Hg２Cl２）＋（２eー）→（２Hg）＋（２Clー）　０．２６８Ｖ
が表に乗っているものです。

実際に起こる反応の形でいうと貴方の書かれた方です。

お礼

回答ありがとうございます。反応式は全て電子をもらう反応だったことは知りませんでした。

回答No.1

ht1914

貴方の方が正しいと思います。
１つの式にまとめると

Ｈ２　＋　２Ｈｇ２Ｃｌ２　→　２Ｈｇ　＋　２ＨＣｌ

ですね。