初歩的な質問でごめんなさい。

質問

5.0リットルのメタンと2.0リットルのエチレン(いずれも0℃、1atmでの体積)に酸素20リットルを加えて燃焼させて、もとの温度0℃、1atmにした。その時の体積は何ℓか求めよ。

CH4＋2O2→CO2＋2H2O
5リットル＋10リットル→5リットル＋0リットル

5リットルのCH4を酸化するのに10リットルの酸素が必要(モル日でCH4：O2＝1：2)
この反応でCO2が5リットル生成し水は0ℓ精製する。しかし0℃では水は液体なので体積は≒0とする。

と回答の途中に記載があるのですが、モル比ってどうやって求めたんですか？
そして、どの様にCO2が5リットル出せたのでしょうか？
初歩的な質問でごめんなさい。教えてください。
よろしくお願いします。

回答No.2

precog · ベストアンサー

>モル比ってどうやって求めたんですか？

↓ここからですね。もろに書いてありますが。

>CH4＋2O2→CO2＋2H2O

>そして、どの様にCO2が5リットル出せたのでしょうか？

↓ここに書いてある。左辺の5リットルはギブンの数字ですね。モル比はわかってますので、右辺は簡単な乗除算で出ますよね?

>5リットル＋10リットル→5リットル＋0リットル

あえて式を書くなら、5リットル × 1 ÷ 1 = 5リットル ですね。

1モルの体積は、気体の分子構造に拘わらず一定という法則は頭に入ってますか?

回答No.3

oo14

なんとか解決しましたでしょうか。
ちなみに水は液体なので体積は≒0ということですが、０．４５モルの水は、おおよそ液体部は０．００８リットル、水蒸気の気体部は０．０６リットルぐらいで、無視するにはちょっと大きい数字かなというのが、この問題の感想です。

回答No.1

oo14

化のことは素人でよくわかりませんが、
式の前後でCの量が一緒なんで、体積も変わりようがない
ってことでは、だれかが許してくれないんですか？