硫酸のｐH

質問

０．０１Ｍ硫酸のｐHを求めよ。第１段イオン解離１００％、第２段イオン解離１×１０＾－２Ｍとする。この問題のことで質問です。まず、第１段階解離がH2SO4→HSO4^-+H^+であり、イオン解離が１００％であるから、[H2SO4]=0,[H^+]=0.01としました。第２段階解離がHSO4^-→SO4＾2-+H^+より、電離度αとして[HSO4^-]=C(1-α),[H^+]=[SO4^2-]=Cαとして電離度を求めて[H^+]を求め、第１段階解離と第２段階解離で生じた[H^+]を足して、ｐHを求めました。この解答では部分点しかありませんでした。どこが間違っているのでしょうか？ご指摘お願いします。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

平衡定数の式に当てはめる [H+] は溶液中に存在する最終的な [H+] だから．
2段目の解離を考えるのに，酢酸のように1段解離しかしないものの電離度の式を使ったところがすでにアウト．部分点でさえかなりおまけでしょう．
解離平衡の式に当てはめて方程式を立てるということで，もう一回どうぞ．

補足

一段階解離は[H2SO4]=0,[H^+]=0.01,[HSO4^-]=0.01としました。二段階解離は解離したぶんをxとして、[HSO4^-]=0.01-x,[H^+]=0.01+x,[SO4^2-]=xとして、１０＾－２＝x(0.01+x)/(0.01-x)としました。このｘを求めると、約４×１０＾－３となりました。これと０．０１を足して[H^+]=１．４×１０＾－２としてｐHを求めると、2-log1.4となりました。これであっているでしょうか？

回答No.2

c80s3xxx

いいと思います．

お礼

ありがとうございました。