酸化数の特殊な場合がよく分かりません。
今日学校で酸化数の定義や決まり事を習いました。
その時に教科書の欄外に
１．過酸化物の中の酸素の酸化数は－１である。
２．電気陰性度の小さい金属の水素化物では、水素の酸化数は－１である。
とありました。
これは特殊な場合として覚えるしかないなと思い、
頭にたたき込んだのですが、
教科書の説明のあとの問題で
「過マンガン酸カリウムＫＭｎＯ4のＭｎの酸化数を求めよ」
という問題があり、答えは（＋７）でした。
私は上記の１の法則に従って酸素の酸化数を（－１）で計算しました。
そしたら答えは（＋３）とでました。
先生に尋ねたところ、過酸化物は酸素が単結合している物質のことで、
過マンガン酸カリウムは酸素が２重結合しているから
過酸化物ではないと言われました。
では、一体何の物質が「過」だったのですか？
私はてっきり酸素だと思いこんで解いたのですが
違うようなので教えて下さい。
私の場合、二酸化マンガンＭｎＯ2と比べて
過マンガン酸カリウムＫＭｎＯ4は
酸素が増えている！という単純な考えだったので。。。（＾_＾；
次に上記の２の法則について質問です。
私の持っている図表（みたいなもの）に
「水素は、金属元素とイオン結合性の結晶をつくり、
そのとき酸化数－１をとる。」とあります。
金属元素と非金属元素が結合する場合、
イオン結合であるというのは知っていますが
「イオン結合性の結晶」をいう表記は
「イオン結晶とは違う」という意味を暗に示しているのでしょうか？
確かにイオン結合とは主に陽イオンと陰イオンが
クーロン力によって結合することをいうわけなので
水素酸化物は陽イオンと陰イオンの結合でないため
「イオン結合性の結晶」といった表記をあえてしているのでしょうか？
何やら、わけ分からないかもしれませんが
よろしくお願いします。
