中和について

質問

問.
塩化カリウムと水酸化カリウムの混合物1.10gを溶かして50.0mlの水溶液にした。この水溶液10.0mlを中和するのに0.10mol/lの希硫酸12.5ml必要であった。はじめに塩化カリウムは何g含まれていたか。

・・・・という問題で、
混合物を溶かして中和させる問題はまったくよくわかりません・・・。
わかることといえば、中和の公式「酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量」ぐらいです。
この問題の解き方を教えてください。お願いします。

回答No.3

noname#62864 · ベストアンサー

「酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量」の公式にあわせて説明しましょう。

酸の価数は２：硫酸＝H2SO4、これはわかりますね。
酸の物質量：0.10x12.5x10^-3 mol 10^-3は10の-3乗の意味です。

ここでの塩基は水酸化カリウム(KOH)だけです。
混合物中の塩化カリウムは反応に関与しませんので、無視して下さい。
反応は、
　2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
　KCl → KCl ：変化なし
　となっています。

塩基(KOH)の価数は1になります。

これを「酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量」にあてはめれば、
塩基の物質量＝(2x0.10x12.5x10^-3)/1＝2.5x10^-3 molとなります。

ただし、ここで用いたのは、混合物を溶かして50.0mlにしたもののうちの10.0mlなので、混合物中のKOHの量はこの5倍、すなわち、1.25x10^-2 molになります。

これに、KOHの式量をかけたものが混合物中のKOHの量になり、これを1.10gから差し引いた残りがKClということになります。

回答No.2

noname#21649

表現の違いがありますが.１番の方と同じ内容です。
「ぶしつ量」という言葉をお使いになっていますが.私はモル数という言葉を使っています。

中和だから.酸と塩基のモル数は同じ。(中和の公式を言い換えたもの)
学校の問題だから不純物は考えない。

最初に硫酸のモル数を求める。C(H2SO4)=(適当に計算)。
KCl は塩であるから.酸でも塩基でもない。
KOH はアルカリ。他に含まれているものなし。
よって
C(KOH)=C(H2SO4)
m(KOH)をC(KOH)に１モルあたりの重さを乗じてもとめる。

m(KCl)=1.10(問題文の数値)-m(KOH)
で答え。

C は濃度をあらわす記号です。普通高校以下では使いませんが職業高校では使う場合があります。Cの下付に対象ぶしつの化学記号を書きます。
mは質量を表す記号です。普通高校以下では使いませんが職業高校では使う場合があります。mの下付に対象ぶしつの化学記号を書きます。
時間差がある場合には.時間0の時を0という文字を下付に核場合がありますが.業界によっては1を使う場合があります。以後時間変化で1,2,3,4...と増やして行きます。
場合によっては.原料をI, 製品をOで示す場合があります。
原料は「反応まえのぶしつ」, 製品は「反応後のぶしつ」の意味です。

回答No.1

syuwatch

解き方ですね＾＾
まず、中和に必要な「酸の価数×酸の物質量」は分かりますね。
ここで、塩基は？塩化カリウムはここでは塩基ではありませんね。水酸化カリウムです。
中和の公式にあてはめると、中和に必要な塩基の物質量は、価数は１ですから、求められますね。
これが何グラムか分かれば、混合物1.10gから差し引けば、
塩化カリウムが何gだったかわかります。