中和反応の問題で躓いてます。

質問

Q：0.1mol/ℓの燐酸水溶液5.0mℓをちょうど中和する水酸化カルシウムは何molか

分からなかったので答えをみると次のように書いてありました。
A:0.1×5.0/1000＝1.5＝7.5×10(マイナス4乗)

この1.5はいったいどこから出てきたのですか？
自分が回答した時はリン酸水溶液の価数、2をかけて計算していました。

誰か教えてください、よろしくお願いします。

回答No.2

elttac · ベストアンサー

リン酸 H3PO4 と，水酸化カルシウム Ca(OH)2 は，次のように中和します。
　　2H3PO4 ＋ 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 ＋ 6H2O
ですから，リン酸 2 mol に対して，水酸化カルシウムは 3 mol 反応します。リン酸を中和するには，3/2 倍（＝ 1.5 倍）の物質量の水酸化カルシウムが必要です。
　計算式中の「1.5」は，この「3/2 倍」のことです。

　念のため計算すると，
　　0.1 × (5.0 ／ 1000) × (3 ／ 2) ＝ 7.5 × 10^-4 [mol]
と，お示しの答えが出てきます。

お礼

そういうことでしたか！
やはりそうだったのですね！
解けましたありがとうございました！

回答No.1

noname#62864

リン酸が３価の酸であり、水酸化カルシウムが２価の塩基であることを補正するものです。
すなわち、３÷２＝１．５　というわけです。
下記がその反応式です。
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H20

お礼

なるほど！
すっきりしました！
ありがとうございました！