化学の問題です。次の問題の解説をお願いします。

質問

次の反応の1500℃における標準反応モルギプス関数が与えられている。
　　　　C　+　O2　→　CO2　ΔG= -380 kJ/mol
これと、次のデータに基き、Al2O3およびFeOが1500℃において、それが還元されてAlおよびFeが生成するかどうかを、
理由を付して述べよ。
4Al + 3O2→2Al2O3 ΔG= -2250 kJ/mol
2Fe+O2→2FeO ΔG= -250 kJ/mol

どうぞよろしくお願いします。

回答No.1

swisszh

1) あなたの 3 つ の 式 を (A) (B) (C) とする
2) 3x(A) - (B) とすると、 3 ( C +O2) - (4Al +3O2) = 3CO2ー2Al2O3 DG= 3x(-380) -(-2250) となり
3C - 4Al = 3CO2 - 2Al2O3、 DG= 1110、
左右辺をいれかえると 3C+2Al2O3=3CO2+4Al DG=1110kJ/mol となり DG は + となりAlの
生成無し
3) Fe の場合 は (A) - (C) をすると、 C +O2 -(2Fe+O2) = CO2-2FeO、 DG=-380-(-250) となり、
C - 2Fe = CO2-2FeO, DG = -130、
左右辺をいれかえて、 C+2FeO = 2Fe +CO2、 DG=-130 kJ/mol となり、 DG は - でFeは生成する
4) 還元反応で 酸素 O2 をとるように考えること。
5) DG はデルタG でここのコンピューター ではかけません
6) (A) (B) (C) の化学式 は酸化反応 で DG が - で 反応はおこります