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質問

1.0gの硫酸銅５水和物を10mlの水で溶解する。
量り取った硫酸銅中のCu2+イオンの物質量を計算し、テトラクロロ銅（(2)）酸イオンの生成に必要な塩化物イオンの物質量と、それに相当する濃塩酸の量を求めよ。

回答No.1

Longifolene · ベストアンサー

では、手順を書くので自分で計算してください。

１．1.0gの硫酸銅５水和物は何モルですか？
２．１．の計算に用いた硫酸銅５水和物の化学式には銅イオンが何個含まれますか？
３．Cu2+イオンの物質量は１と２の答えを掛けたものです。
４．テトラクロロ銅(II)酸イオンはCu2+に何個のCl-イオンが結合したものですか？
５．必要なCl-イオンの物質量は３と４の答えを掛けたものです。
６．必要なCl-イオンを供給するのに必要な塩化水素の物質量は５．の答えと同じだけです（HClにはCl-が１つだけ含まれているので）。ではそれは何gにあたりますか？
７．濃塩酸は塩化水素の何％溶液でしょうか？
８．６の答えを７の答えで割って１００掛けたものが相当する濃塩酸の量です。

回答No.2

noname#211914

Longifoleneさんの親切な回答がありますが、少し気になる点があります。
これは、レポート等でしょうか・・・？
・使用濃塩酸のモル濃度は記載されているのでしょうか・・・？
aboutなものであれば、塩酸濃度（％）は化学屋の常識の範囲でしょうが・・・？

補足お願いします。