ベストアンサー 果糖、ショ糖、ブドウ糖 2005/08/09 22:33 同じ濃度（W/V％）で、溶液を調製した場合、 甘さに違いはあるのでしょうか？ 同じモル濃度の場合はどうでしょうか？ よろしくお願いします。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー 4500rpm ベストアンサー率51% (3240/6352) 2005/08/09 22:49 回答No.1 甘味度が下記のＨＰに載っていますので計算して下さい。 モル濃度についても計算できると思います。 http://sugar.lin.go.jp/tisiki/ti_0109.htm http://www.ajiwai.com/otoko/make/satonotikara.htm 質問者 お礼 2005/08/09 23:09 早速回答ありがとうございます。 URLも見てみます。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A ブドウ糖での原形質分離 ブドウ糖溶液でユキノシタの原形質分離を観察するという実験をしました。 今レポートを作成しているのですが、参考書や教科書を見てもスクロース水溶液というものを使っています。 ブドウ糖溶液とスクロース水溶液の違いを教えてください。 また、先生はスクロース水溶液を使用せずにブドウ糖溶液を使用したのだと考えられますか？ あと、スクロース水溶液の濃度５％というのとブドウ糖溶液0.1mol/lというのは同じくらいの反応が起きるものなのでしょうか？ 高校化学 高校化学 もし良ければ途中式を教えてくださいm(_ _)m １，結晶炭酸ナトリウム20.0ｇを水１００ｍLに溶かし、さらに水を加えて５００ｍLの溶液を調製した。この溶液のモル濃度はいくらか。 ２，８％希硫酸４０ｇ、１２％希硫酸６０ｇ、および１４％希硫酸８０ｇを混合すると比重１．０８の溶液となった。この混合溶液のモル濃度(mol/L)を求めよ。 よろしくお願いしますm(_ _)m 至急 化学の問題です。 化学の濃度の問題です。 解答解説を教えてください。 １、 90ｐｐｍグルコース溶液を500ｍl作るには、何molのグルコースが必要か？ ２、 0.600Eq/lのH2SO4溶液は、比重1.020ｇ/ｍｌ(密度1.020ｇ/ｃｍ３)である。 (1)何mol/lか？ (2)何ｗ/ｖ％か？ (3)何ｗ/ｗ％か？ (4)重量モル濃度(質量モル濃度) 何mol/kgか？ (5)溶質のモル分率を求めよ。 ３、 0.5mol/lの硫酸50ｍｌを中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量を計算せよ。 至急、教えてください。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 過酸化水素水の濃度30%とは？ ここで聞くことではない気もしますが質問させていただきます。 和光純薬製の過酸化水素(hydrogen peroxide)からあるモル濃度の過酸化水素水を調製しようとしたところ、試薬には30％とだけ表記されていました。 この30%とはw/w？w/v？はたまたv/v？一体どれを指しているのでしょうか？ 過酸化水素は液体ですし、試薬は全量500mlという形でビンに入っていたのでv/vが妥当なのかな～と考えています。 和光さんに聞けよという感じですが、今後のためにもこういう試薬の場合にはどの濃度表記を用いるかも教えていただけたら有り難いです。 よろしくお願いします。 わからない問題があるので教えて下さい。 わからない問題があるので教えて下さい。 1.00ppmのFe＾２＋を含む溶液１Ｌを調製するとき、 何グラムの硫酸鉄（II）アンモニウムＦｅＳＯ４・（ＮＨ４）４ ＳＯ４・６Ｈ２Ｏを溶かして１Ｌにすればよいか。 また、この溶液のモル濃度はいくらか計算しなさい。 8%ショ糖溶液を５００ｍＬ作りたいのですが、どのように調製すればいいの 8%ショ糖溶液を５００ｍＬ作りたいのですが、どのように調製すればいいのでしょうか？ 化学 モル濃度は溶液意外にも定義される？ 高校化学で、化学平衡の法則で、モル濃度を用いた式が出てくると思いますが、そこでモル濃度とは何かを教科書で調べると、溶液の溶質の物質量／溶液の体積としか記述されておらず、気体同士の反応などでは、溶液ではないのにモル濃度はどうやって定義されているのか全く書かれていませんでした。今まで、なんとなく、気体の物質量／気体の体積がモル濃度として問題にあたってきましたが、溶液に限定した定義ではなく、すべての場合にあてはまるもっと根本的なモル濃度の定義が知りたいです。モル濃度とはそもそも定義は何なのか？気体や、固体に対してモル濃度という場合どういう風に定義されるのか？教えてください。よろしくお願いします。 食塩（ＮａＣｌ）のモルＭとしてＮａＣｌ重量の計算 食塩（ＮａＣｌ）のモルＭとしてＮａＣｌ重量を計算し、それが何％になるかの計算過程及び結果（w/w）（小数点5桁を四捨五入） さらに溶液の調製方法を教えてください。モル数に関しては0.8318です。 モル濃度の問題です 0．30mol/l nacl水溶液150mlと0．70mlnacl水溶液250mlをこんごうして、400mlの新しい水溶液を調製した。この溶液のモル濃度を求めよ という問題です。 どのような式を立てればよいでしょうか？足していけばいいんでしょうか？ Caイオンの定量について 検量線の作成について 直線回帰(最小二乗法）にて検量線を作成してください！お願いいたします。 この実験では、０、１、２、４μg/mlCa溶液の吸光度を測定しました。分光光度計を用いた測定結果を以下に示します。 ０μg/mlCa溶液 =0.41 １μg/mlCa溶液 ＝0.60 ２μg/mlCa溶液 ＝0.77 ４μg/mlCa溶液 ＝0.91 1／100試料溶液 ＝0.11 1／10000溶液 ＝0.63 よろしくお願いします！ 1／10000濃度の溶液のCa濃度も教えていただけませんか。またもとの溶液のCa濃度も教えてください。それから、できればでいいのでここで生じた着色物質(錯体)のモル吸光定数は520nmにおいて16000lmol^-1cm^-1であったとき、この値から調製した1／１００００濃度の溶液のCa濃度を求めてくださいませんか。 大学の学生実験でBradford法について習いました。 大学の学生実験でBradford法について習いました。 ウシ血清アルブミン（BSA)をスタンダードとして検量線を作成し、植物の種子から採取したタンパク質抽出液の濃度を測定するという実験だったのですが、疑問に思ったことがあります。 分光光度計を使用して吸光度を測定し、BSA濃度と吸光度の関係を検量線にする…まではいいのですが、なぜアルブミンの濃度と吸光度の関係を他のタンパク質にも適用できるのでしょう？ 配布されたテキストによると、光路長が一定なら吸光度は溶液のモル濃度に比例するとあります。ところが課題の検量線の横軸の単位はw/v%で、ウェブで検索してもこの方法ではw/v%で検量線を作成するのが普通のようでした。モル濃度に比例するとあるのに質量濃度をそのまま適用できる理由はなんでしょうか？ タンパク質によってモル濃度は同じでも質量は異なると思うのですが…。 化学があまり得意ではないので、何か根本的な勘違いをしているかもしれません。 もし勘違いをしていたらすみません。 BaCl2・2H2O 34.5gを水に溶かして50 BaCl2・2H2O 34.5gを水に溶かして500mlとした溶液中のBaCl2のモル濃度はいくらか。また何w/v%に当たるか？ この問題の解き方がわからないんですが教えて貰ってもいいですか？ 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム レポートの課題がわかりません。教えてください～ レポートの課題でわからないところがあるので教えてください。実験でシュウ酸標準溶液を調製したのですがそこのところの課題に「各自調製したシュウ酸標準溶液の酸としての濃度と還元剤としての濃度を求めよ」ってあるんですが「酸としての濃度」、「還元剤としての濃度」というのがどういうことなのかわからないで悩んでます。どなたか教えてくださいませんでしょうか？ 任意の濃度、pHの溶液を作るためにはどうしたら良いですか？ KCl, HCl, KOHを使って、 pH10で濃度が1mM及び、pHが3で濃度が1mMの溶液を作りたいとします。 そのためにはこれらの三つの試料をどのように配合して調製すれば良いのでしょうか？ それと、例えばpH3で濃度が0.001mMの溶液を作ろうと思っても、作ることが出来ないと思います。 あるpHを与えられたときに、そのpHで調製可能な最も小さな濃度を計算するためにはどうすれば良いのでしょうか？ 薬剤師国家試験の調剤の問題 涙液と等張な1.0 w/v%塩酸コカイン点眼剤を、100 mL調製するのに必要なホウ酸の量（g）に最も近い値はどれか。ただし、塩酸コカイン、ホウ酸及び塩化ナトリウムの1.0 w/v%溶液の氷点降下度（℃）は、それぞれ、0.09、0.28及び0.58とする。 1 0.15 2 0.36 3 0.75 4 1.1 5 1.3 6 1.5 答えは６です 解き方がわからないので教えてください 濃度 今度、テストのようなものがあるのですが、わからず困っています。 (１)食塩の0,15M水溶液(0,15 NaCl)は重量体積濃度％(w/v)を求めよ。 (２)硫酸アンモニウム((NH4)2SO4)の０℃における溶解度は70.6である。この飽和溶液の重量濃度％(w/w)を求めよ。 (３)この飽和溶液の密度は1.24g/cm3である。この飽和溶液のモル濃度(M)を求めよ。 上記問題について全く手がつけられない状態です。よろしくお願いします。 濃度、モルなどの計算 計算問題を解いたのですが、解答がないのであっているか見てください。 KCL3.200ｇを含む溶液500.0ｍｌがある。KCLの分子量は７４．５とする。 １．この溶液の密度を1.00として重量％濃度（ｗ/ｗ）を求めよ。 3.200/500.0*100＝0.6400％ ２．モル濃度を求めよ。 3.200/0.500/74.5＝0.08591M ３．この溶液70.00ｍｌに含まれる塩化カリウムKCLの物質量、重量を求めよ。 物質量 1:0.08591＝0.07：ｘ 、ｘ＝0.006014mol 重量 3.200：500.0＝ｘ：70.00、 ｘ＝０．４４８０ｇ どうぞよろしくお願いします。 全濃度（溶液調整）について 全濃度50mM(CTAB/SOS＝40/60)の溶液を作りたいのですが、調製の仕方がよくわかりません。。。。 CTAB M=364 , SOS M=232です。 私が考えているのは、例えば100mlにメスアップして50mMの溶液を作るとしたら、 50mM×1000/100=500mmol(0.5mol)なので、この0.5molを40:60の比で計算すると、0.2mol:0.3molとなる。 つまり、CTABは 0.2mol×364(M)=72.8g SOSは 0.3mol×232(M)=69.6g となるので CTAB 72.8g、SOS 69.6gを秤量し、100mlメスフラスコに入れメスアップすれば50mM(CTAB/SOS=40/60)が調製できると思っているのですが。。。 この考え方であっていますでしょうか？もし間違いがあるようならご指摘お願い致します。 キレート滴定の硬度の計算について考えています。 キレート滴定の硬度の計算について考えています。 ミネラルウォーター５０CM3を試料にEDTA溶液でキレート滴定をしたのですが、 硬度の計算がわからなかったため、知恵袋で検索していたところ、方法が２つ見つかりました。 (1)硬度＝（Caのモル濃度(mol/l) + Mgのモル濃度(mol/l)）× CaCO3の分子量 (2)硬度＝（Caのモル濃度＋Mgのモル濃度）×１００×１０００（mg/L) (1)と(2)の方法の違いについて解説して頂きたいです。 また、テキストに「カルシウムイオンとマグネシウムイオンの総和のモル濃度はすべてカルシウムイオンであるとして硬度を求めよ」とありました。これは何を示しているのかも教えていただきたいです。 また、Ｃaイオンのモル濃度を求める式は EDTA溶液のモル濃度×（EDTA溶液の滴定量/1000）= C(Caイオンの濃度)×(50/1000) この式で求められますか？ 以上３点の質問、よろしくお願いします。 濃度計算 こんにちは 次の問題で質問です 問題 8％塩化ナトリウム溶液(w/v)を250ml調製したい。塩化ナトリウム(NaCl)は何g必要か。 当然8%っていうのは塩化ナトリウム溶液の質量パーセント濃度のことですよね 問題文中のw/vっていうのは何を表しているのでしょうか？ それがわからず困ってます 8[%]=(w[g]/v[g])*100 w=溶質の質量[g] v=溶液の質量[g] ってことでしょうか？ 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 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早速回答ありがとうございます。 URLも見てみます。