半反応 （すみません分かりづらいです）

質問

こんばんわ。今、半反応について勉強しているのですが、わからないことがあります。
例えばＡｇＣｌ（ｓ）を溶解させたときに半反応は
正極　Ｈ2　→　2Ｈ+　+　2e-
負極　2ＡｇＣｌ　+　2ｅ－　→　2Ａｇ　+　2Ｃｌ-
となると思うのですが、このときのＣｌ-は正極のＨ+と結合して実際にはＨＣｌになると思うのです。
しかし、半反応同士をあわせて全反応式に直したとき消えるのはｅ－だけでＨ+とＣｌ-はそのまま残ってしまいますよね？このあたりはどのように書き記せばいいのでしょうか？
お分かりになる方がいらっしゃいましたらご返答のほどよろしくお願いします。

回答No.2

yukimin387 · ベストアンサー

＞正極にＡｇＣｌ負極に水素電極のＨ2

その電池なら質問文の正極と負極を逆にしたもので合ってると思います。
全反応式ではH+とCl-は合わせてHClとしてしまっていいと思いますよ。

お礼

お礼が遅くなってしまいました。申し訳ありません。ずっと謎だったところがわかり、大変助かりました。ありがとうございます。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

AgClを溶解させると、AgCl→Ag+ + Cl- になるだけですが？
AgClは非常に溶けにくいので、溶かしたからといって、電気がそれほど流れるとも思えません。
正極のH2はどこからきたんですか？
なにをしたいのかよくわかりません。

補足

すみません説明不足+思い違いでした。今回の半反応は化学電池についてなので、
正極にＡｇＣｌ負極に水素電極のＨ2を置いたのですが、さっきは逆に書いてしまいました。
申し訳ありません。