アンモニウムイオンがなぜ正電荷なのか？？
アンモニウムイオンについて質問です．
アンモニウムイオンとは，NH3 の非共有電子対に，H+ がひとつ結合して，つまり，自身の周りに e- をひとつも持っていない H+ が電子 2 つを受け取け取る配位結合によって，NH4+ となるものですよね？
でも，この反応で N 原子の周りの電子の数は変化していませんし，H 原子も最外殻を N が持っていた電子で埋めることができ，電気的に中性になるように思えてなりません．もともと H 原子がプラスであったにせよ，NH4 になってしまえば，N 原子も H 原子も，きれいに最外殻を埋めています．
例えば O2- も，2個が結合し最外殻を埋め合い，電気的に中性な O2 となりますし，H+ の場合もプラスが2つ結合したからといって，H2+ とはなりません．
そう考えると，ますます NH4 が正電荷となることが不思議に思えてきます．
おそらくどこか間違っているのでしょうが，よく分からなくなってしまいました．．．
お礼
そのように計算するんですか。ありがとうございました。
補足
遅れてすみません。とても役に立ちました。ありがとうございました。