陽イオン混合液の液性について...

質問

化学実験で未知試料の系統分析なるものを行いました。

分析の結果、未知試料の中身はAg+、Fe3+、Ni2+、Na+でした。
いざ考察という段階で困ってしまったのですが、
実験開始の前に調べた、試料の液性が酸性であったというのは、一体何に関係しているのでしょうか。
イオンに液性はあるのでしょうか。

どなたかご回答お願い致します。

回答No.3

kei533 · ベストアンサー

石鹸の水溶液がアルカリ性を示すのと逆ですが、弱塩基(AgOH、Fe(OH)3、Ni(OH)3)の強酸塩(HCl、H2SO4、HNO3)は酸性を示します。参考URLでご理解ください。
定性分析に供する程度の試料であれば、銀は塩素イオンで沈殿しするので可能性は低く、硫酸銀は20℃で水100mlに0.796g解けるので、硫酸か硝酸塩の可能性が大きいとおもいます。
ただし塩化銀は濃塩酸によく溶けるので、試料から塩酸蒸気が出ればなんとも言えませんが。

参考URL：

http://chem.sci.utsunomiya-u.ac.jp/v3n2/ohmori/en.htm

回答No.2

jisanmieko

この組成でアルカリ性だと水酸化物の沈殿が出来ます。
イオンのかたちで溶けている状態なら酸性であるはずです。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

元の試料がわからないとなんともいえません。それぞれの塩を濃硝酸に溶かした液だとしたら酸性を示すのは当たり前なわけです。

系統分析実験なので、それぞれの硝酸塩の水溶液の混合物だと思って・・・
Ag+ + H2O → AgOH + H+
Fe3+ + H2O → (FeOH)2+ + H+
Ni2+ + H2O → (NiOH)+ + H+
のような加水分解がわずかに起こり、酸性を示していると考えられます。