- ベストアンサー
スチレン－ブタジエンゴム
スチレン－ブタジエンゴム（SBR)8.0gに、触媒の存在下で水素を反応させたところ、水素0.1molが消費された。反応はブタジエン部分の二重結合だけで、そのすべてで反応したとすると、このSBRのスチレンとブタジエンの物質量の比はどれくらいか。ただし、原子量はH=1.0,C=12,O=16とする。（答え；1:4） この問題で、「反応はブタジエン部分の二重結合だけで、そのすべてで反応した」というのは、どのような意味なのでしょうか？
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
noname#160321
回答No.1
こんばんわ。 SBR中構造はスチレンから来た［-CH2-CHPh-]とブタジエンから来た[-CH2-CH=CH-CH2-]がある比率で混ざって成立しています。 >>反応はブタジエン部分の二重結合だけで、そのすべてで反応した」というのは、どのような意味なのでしょうか？ この意味は １．水素で飽和されたのはブタジエン由来の二重結合だけである。スチレンのベンゼン環は水素化されない。 ２．ブタジエン由来の二重結合は一つも残さず水素化された。 の２つです。スチレンの分子量は１０４、ブタジエンの分子量は５４、この両者が１：ｎの比率で重合しているとすると、式量で１０４＋ｎ＊５４(ｇ)あたりｎモルの水素を吸収します。8.0gの高分子に水素0.1molが吸収されたとすれば、水素ｎモルが吸収されるに必要な高分子の重量は ８*(1/0.1)*ｎ(g) … 後はご自分で。酸素の原子量はなんのため？オゾン分解の問題でも付いているのかな？ <(_ _)>
お礼
104+54n=8/0.1*n n=4 というわけですね。 酸素の原子量は、使わなかったですね。何のために出されたのかよくわかりませんが・・・。