塩素を取り除くの「取り除く」とはどういう現象でしょう？

質問

はじめまして、水質環境の本で「塩素を取り除くのに亜硫酸ナトリウムを入れる」とあったのですが、ふと考えると「取り除く」という化学反応が分からない事に気づきました。

水中で電離してるだろうなとまでしか分かりませんTT一体どういう事でしょうか？

どなたかよろしくお願い致します＾＾；

回答No.3

yamaimo30 · ベストアンサー

２ですがまちがえました。

水質環境の本で塩素と言ったら次亜塩素酸のことだと思います。プールなんかにいれたりカビキラーの主成分です。ＮａＣｌＯ(次亜塩素酸ナトリウム)

取り除くという表現より次亜塩素酸の酸化力を無くす（還元する）と言ったほうがベターかな。
そこで普通浄水器なんかには還元剤として亜硫酸Ｃａを使います。

還元剤の半反応式
ＳＯ3(2-)＋２ＯＨ- → ＳＯ4(2-)＋Ｈ2Ｏ＋２ｅ

酸化剤の半反応式
ＣｌＯ(-)　＋２Ｈ(+)　＋２ｅ→Ｃｌ-　＋Ｈ2Ｏ

これを足して全反応式にすると、
ＣｌＯ(-)　＋ＳＯ3(2-)→Ｃｌ-＋ＳＯ4（-2）＋Ｈ2Ｏ　

塩素イオンと硫酸イオンになるわけですが両方とも不揮発性です。そして亜硫酸カルシウムとしてを浄水器はつかってますので
硫酸カルシウムの沈殿を起こします(石膏です)

塩素イオンは無害なのでそのまま。もしこれも除去するのなら銀イオンや水銀((1))イオンをいれれば沈殿します。

よく金魚の水槽の水交換の際に入れる粒(ハイポ)はチオ硫酸ナトリウムなので少し反応式が変わります。

回答No.2

yamaimo30

水質環境の本で塩素と言ったら次亜塩素酸のことだと思います。プールなんかにいれたりカビキラーの主成分です。ＮａＣｌＯ(次亜塩素酸ナトリウム)

取り除くという表現より次亜塩素酸の酸化力を無くす（還元する）と言ったほうがベターかな。
そこで普通浄水器なんかには還元剤として亜硫酸Ｎａを使います。

還元剤の半反応式
ＳＯ3(2-)＋２Ｈ2Ｏ→ＳＯ4（-2）＋４Ｈ+　＋２ｅ

酸化剤の半反応式
ＣｌＯ(-)　＋２Ｈ(+)　＋２ｅ→Ｃｌ-　＋Ｈ2Ｏ
これを足して全反応式にすると、
ＣｌＯ(-)　＋ＳＯ3(2-)＋Ｈ2Ｏ→Ｃｌ-＋ＳＯ4（-2）＋２Ｈ(+)　

塩素イオンと硫酸イオンになるわけですが両方とも不揮発性です。そして亜硫酸カルシウムとしてを浄水器はつかってますので
硫酸カルシウムの沈殿を起こします(石膏です)

塩素イオンは無害なのでそのまま。もしこれも除去するのなら銀イオンや水銀((1))イオンをいれれば沈殿します。

よく金魚の水槽の水交換の際に入れる粒(ハイポ)はチオ硫酸ナトリウムなので少し反応式が変わります。

回答No.1

Pynden

塩素を取り除くとは、塩素をまったくちがう物質に変えてやることです。

塩素はCl2と書き、非常に毒性の強い物質ですが、亜硫酸ナトリウムにより還元されると塩素イオンになります。

塩素イオンはナトリウムイオンと結合すれば食塩となることから分かるように、安全性の高い物質です。

補足

早速のお返事有難うございました。それで塩素がナトリウムと結合し「塩」になることはわかりましたが、残りのSO3－はどうなるのでしょうか？水のH2OからHwo奪ってH2SO4の硫化水素（気体？空気中に出てゆく？）になるのでしょうか…＾＾；すみませんがよろしくお願い致します。

どこか間違ってるような質問で大変申し訳ありませんTT