ベストアンサー ph 2018/10/14 00:15 ph phの定義 ph=-log10[H+] の[H+]の意味はなんですか？なぜあるのでしょう？ また、phを正しく理解するには数学のログをもう一度勉強し直したほうがいいのでしょうか？？？ みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー Dr_Hyper ベストアンサー率41% (2484/6033) 2018/10/14 00:24 回答No.1 どの程度理解したいかですが。 [H+]は水素イオン濃度です。これによって酸性かアルカリ性かが分かります。 酸と塩基の中和反応を勉強されると詳しく書いてあると思いますので，ここでは割愛しますね。 ログをまったく覚えてないのであれば勉強した方が良いかもしれませんが， 日常生活レベルでは， pH 6 と 7 では水素イオン濃度が10倍違うということが分かっていればそれで問題無いです。つまりpH 5の水溶液です。ときいて７が中性だから大したことないな。と思わない水素イン濃度が １００倍ちがうのでそれだけ酸性ですよ。って事が分かれば良いと言うことだとは思います。 質問者 お礼 2018/10/14 10:31 ありがとうございました！ 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 1 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A pHの求め方、 ｐＨ＝log１／〔Ｈ＋〕＝－log〔Ｈ＋〕についてlogってなんなのか、０．１規定の塩酸１５０ｍｌと０．１規定の水酸化ナトリウム水溶液１００ｍｌを混合すると何故溶液２５０ｍｌの中に０．１規定の塩酸５０ｍｌが残ったことになるのか。何故ｐＨ１．７になるのか解りません。 数学は小学生並なのでどなたかわかりやすく教えてください。 宜しくお願いします。 硫酸のｐＨの求め方。 ０、１０Ｍの硫酸の求め方なんですが、 ｐＨ＝－log[Ｈ＋] Ｈ＋の濃度は２×０、１０Ｍ それでこの、２×０，１０Ｍの２というのはどこからくるんですか？？ これからの計算で、 ｐＨ＝-log[Ｈ＋] ＝-log[２×０，１０] ＝-[log２＋log（０，１０）] ＝-[(0,3)＋(-1)] ＝０，７ 求め方としては、これでいいんですか？？ phについて… phについて… 0.1mol/lの塩酸(完全に解離)のphは1ですよね。 では1mol/lの塩酸はphいくつですか？ Logをつかうと［Ｈイオン］＝－Log（1mol/l）は０になりますよね。って事はph０ですか？でもph１な気もします(Logは抜きにして…) で、もし0.1mol/lと1mol/lがともにphが1だとすると ph1の塩酸を10倍に薄めた時のphは2と3 二つ出てしまいますよね？ 0.1mol/l⇒ph1ではあるがph⇒0.1mol/lにはならなるなりますか？ なんか脈絡の無い文章になってしまって 大変読みにくい文章になってしまいすみません。 解答お願いします。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム ph計算について ph計算について どなたか教えてください。 phにおいてなのですが、<>は指数を表してます (1)ph=4.2の物質の[H+]を求めよ。 [H+]=10<-4.2> [H+]=10<0.8>×10<-5> まではわかるのですが、ここからはまったくわかりません。 細部に至るまで教えてください。ちなみに答えは6.3×10<-5>です phというより数学っぽいですがよろしくお願いします pH お願いします。 溶液の[H+]=1.8×10のー3乗mol/L これより酢酸水溶液のpHを求めよ log2=0.30 log3=0.48 phについて たとえば、1.0[mol/l]のHCl水溶液のphはいくつになるのですか？ ph=-log[H+]で計算すると、0になってしまうのですが、 これでいいのですか？ phは教科書では1～14までしか書いてありませんが、負の値や 14より大きい値にもなるのですか？？ もしそうだとすると、1～14までしか書かない理由はなんでしょうか？ ｐHの計算って？ ｐＨっていうのは、-log[H+]っていうのは知っているのですが、 例えばｐＨ３のものを水で10倍に薄めるとｐＨ４になるんですよね？ じゃあ、ｐＨ６のものを100倍に薄めたらｐＨ８になるの？ これって、弱酸を薄めたら弱アルカリになるってこと？？？ 誰か教えて！ ｐＨ値の平均について ｐＨ計で測定したｐＨ値から、その溶液の水素イオン量を計算したいのですが、 どのように計算すればよいのでしょうか？ お恥ずかしい話ですが、pH = -log[H+] から [H+] = の式にする方法がわからないのです。 phを求める問題 0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。 (1) CO3^2- ＋ H＋ → HCO3- (2) HCO3- ＋ H＋ → H2CO3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。 pHの求め方 化学の宿題で出た問題なのですが、 pH5の塩酸の水素イオン濃度は、[H+]=（ ）[mol/l] pH9の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオンの濃度 [OH-]=（ ） [mol/l] 2.0x10^-3 mol/lの塩酸水溶液のpHを求めよ。 また、このときの[OH-]を求めよ。ただしlog2=0.301とする。 という問題があり、pH5の[H+]は10^-5。pH9の[OH-]は10^-5 という答えが出せたのですが、2.0x10^-3 mol/lの問題が どのようにやればいいのか分かりません。（1.0x10^-3の 場合ならpH=3となることは分かります。） 解き方のヒントを教えてください。また、他の回答も合っているか教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いいたします。 phを求める問題 問1 0.1mol/L NaOH 1L に NH4Cl (分子量53.5）10.7gを加えると25℃においてpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、NH4Clの活量係数を0.8、NH3のｐKbを4.76、log2=0.30、log3=0.48とする。 問2 0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。 問1は 強塩基と弱塩基の塩なので、弱塩基が遊離してくることは分かるのですが… NaOH ＋NH4Cl ＝ NH3 ＋ NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問2は、 (1) CO3^2- ＋ H＋ → HCO3- (2) HCO3- ＋ H＋ → H2CO3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。 phについて 1000mlの水に２Nの水酸化ナトリウム水溶液を0.1ml加えた場合のphはどのようにして求めればいいのですか？水酸化ナトリウム水溶液が少ないから無視するとかはなしでお願いします。 僕が計算した方法を一応書きます。 [OH-]＝0.0001/1.0001×２＝0.00019998・・・ pOH＝log[OH-]＝-log0.00019998≒3.7 [H+]+[OH-]=14 なのでｐｈを10.3と計算したのですが間違ってますか？間違っている箇所がありましたら指摘をお願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム pHの求め方について 酢酸の電離定数Ｋ＝2.0×10^(-5)、log(2)＝0.30として、 1.0リットル中に0.10〔mol〕の酢酸と0.10〔mol〕の酢酸ナトリウムを含む混合水溶液のpHを小数第２位まで求めたいのですが、 酢酸のモル濃度を［CH3COOH］で表すと、 ［CH3COOH］＝［CH3COO-］＝0.10〔mol/l〕…(1) と近似できるので、 Ｋ＝［H+］×［CH3COO-］/［CH3COOH］ が成り立ち、(1)を代入すると、 ［H+］＝2.0×10^(-5) となり、pH＝4.70となりますよね？ しかし、まえに学校で 「濃度がＣ〔mol/l〕で電離定数Ｋの水溶液のpHは、－1/2・log(ＫＣ)である。」 と習ったことを思い出したので、この方法で解いてみたところ、pH2.70となってしまったのですが、何故なのでしょうか？ どこかでミスをしているのか、後者の公式は緩衝液では使えないのかわかりませんが、どなたか教えてください。 pHを求める問題 問1 0.1mol/L 塩酸 1Lに CH3COONa （分子量82） 16.4g を加えるとpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、CH3COOHの活量係数を1.0、CH3COOHのｐKaを4.74、log2=0.30、log3=0.48とする。 問2 0.1mol/L NaOH 1L に NH4Cl (分子量53.5）10.7gを加えると25℃においてpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、NH4Clの活量係数を0.8、NH3のｐKbを4.76、log2=0.30、log3=0.48とする。 問3 0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。 問1は 強酸と弱酸の塩なので、弱酸が遊離してくることは分かるのですが… HCl ＋CH3COONa ＝ CH3COOH ＋ NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問2も同じく 強塩基と弱塩基の塩なので、弱塩基が遊離してくることは分かるのですが… NaOH ＋NH4Cl ＝ NH3 ＋ NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問3は (1) CO3^2- ＋ H＋ → HCO3- (2) HCO3- ＋ H＋ → H2CO3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。 あと、参考になるサイトなどがあれば教えてください。 pH緩衝液について 弱酸HA（濃度CA）とその共役塩基のナトリウム塩NaA(濃度CB)で考えたとき、 pH=pKa+log(CB/CA) となる。ここに強酸([H+]')を加えたとき、 pH=pKa+log(CB-[H+]'/CA+[H+]') となる。したがって、CA,CB>>[H+]'であれば、溶液のpHはほとんど変化しないことになる。 と参考書に書かれているのですが、「CA,CB>>[H+]'」とは具体的にどのような条件なのでしょうか？ pHの求め方 化学の授業にて次の問題が出たのですが 一応自分なりに考えてみたところまで書いてみますが 解き方を理解していないようなのでどなたかご教示していただけると幸いです(^^； Q1 pH4.50溶液の水酸化物イオン濃度を求めなさい また水酸化物イオンの濃度が0.0025mol/Lの溶液のpHはいくらでしょうか pH4.50の時の水素イオン濃度は1.0×10^-4.5でイオン積は1.0×10-14だから 水酸化物イオン濃度は1.0×10^-9.5mol/Lというのまでは求めてみたんですが 0,0025mol/Lの方は2.5×10^-3mol/LとなりpH3÷2.5すればpH1.2になるのかな なんて考えたんですけどおかしいですかね…？数学も不得手で困ってます(汗) Q2 pH3.00の溶液50mLにpH2.00の溶液50mLを加えるとpHはいくらになるでしょう またpH2.00の溶液10mLにpH12・00の溶液を100mL加えたら時のpHを求めなさい これは液量が少ないですが最初の2つの液量は同じなので 平均をとってpH2.5に何じゃないかなと考えて 下のは1/100:1/10なので1.0×10^-4と1.0×10^-13と考えて 平均を取ると1.0×10^-7となりpH7となるんじゃないかと思うんですが・・・ お馬鹿な質問でスミマセンなんとか理解しようとは努めているんですが 頭が悪くていつも間違えてるので合っているのか不安で(´｀；) 高校理論化学 pHの問題についての質問です アンモニア水溶液のpHの値を求める問題の解答で、 [H+]=1.0/1.3*10^-11 から pH=log(1.3*10^11) と展開されている部分があります。pH=-log[H+]なので、10^-11がlog（）内で10^11に変わる部分はわかるのですが、1.0/1.3が1.3になるところがわかりません。かなり初歩的な部分だと思うのですが、教えて頂けると幸いです。 緩衝溶液のpH計算を教えて下さい 酢酸（Ka=1.8x10-5）0.01M、酢酸ナトリウム0.02Mを含む1リットル水溶液のpH（log3＝0.477）の求め方が分かりません。 緩衝溶液のpHということは、－log[H+]＝－log(Ka×酢酸濃度/酢酸ナトリウム濃度)で、この場合は、pH＝－log(Ka×1/2) から、5－log1.8ｘ0.5＝4.86？ つまりpHは4.86...？になるのでしょうか？？ 宜しくお願いいたします。 0.1mol/L Na2CO3のpH・・・ 0.1mol/L Na2CO3溶液のpHを求めなさい。ただし。炭酸のpKa1=6.4pKa=10.3とする。 解答）Ka1=[H]^2/0.1 2pH=pKa1-log0.1 2pH=6.4+1=7.4 pH=3.7 pOH=14-3.7=10.3 よって答えは10.3。これは合っていますか？ わかる方いましたら教えてください！よろしくお願いします！ pHの問題 「0.1M酢酸水溶液のpHを求めよ、但し溶かした酢酸の h％が解離し、酢酸のpKaを4.7とする。」という問題なんですが、pKaが出てきたのでヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を使いますよね？ というわけで、計算式は以下の通りでいいですか？ pH=4.7+log(0.1×h/100) どなたかご教授お願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
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