水溶液が酸性か塩基

質問

酸と塩基の 0．1 mol/L 水溶液を 5 mL ずつ混合したとき，水溶液が酸性を示す物質の組合せとして正しいものはどれか。次の 1 ～ 5 のうちから一つ選べ。

1 　HCl と NH3
2 　H2SO4 と Ba（OH）2
3 　HCl と NaOH
4 　HNO3 と NaOH
5 　CH3COOH と NaOH

どのように解くのか、意味が分かりません。
また、0．1 mol/L 水溶液を 5 mL がどのように関係しているのでしょうか？
ご説明お願いします。

回答No.1

nezusuke

中和反応によってできる塩の性質の問題ですね。
塩には次の４種類があります。
（1）強酸と強塩基からなる塩→水に溶けて中性
（2）強酸と弱塩基からなる塩→酸性　
（3）弱酸と強塩基からなる塩→塩基性
（4）弱酸と弱塩基からなる塩→ほぼ中性（多くは水に溶けない）
見ていただけば分かるように出来た塩は強い方の液性と同じになっています。

また、0,1mol/Lを5mLずつというのは各反応が１：１の反応であることから全ての反応が当量で行われたことを意味しています。（過不足なく反応しているということです。）
どちらかの水溶液が未反応で残り、液性に影響することはないということです。

したがって、解答は強酸と弱塩基の反応である１です。