電離について

質問

アンモニアが電離するとき水を加えるのに対して
酢酸が電離するときに何も加えないのはなぜですか?

回答No.1

ORUKA1951 · ベストアンサー

アンモニアはほとんど電離しませんよ。
2NH₃ ⇔ NH₄⁺ + NH₂- Ks=10⁻³³
液体アンモニアの解離定数は　10^(-33.5)

酢酸も純水--氷酢酸の状態では解離せず、二量体を作っている。

アンモニアは水に溶解したのち
NH₃ + H₂O ⇔ NH⁴⁺ + OH⁻
と、ごく一部が解離します。pKb = 4.76　CO₂と異なりNH₄OHを経由しない。
酢酸も同様に水があると
CH₃COOH + H₂O ⇔ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
と一部が解離します。　pKa = 4.76

いずれも水がないとほとんど解離せず、水があってはじめてわずかに解離します。
　⇒アンモニア - Wikipedia( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%B3%E3%83%A2%E3%83%8B%E3%82%A2 )
　⇒酢酸 - Wikipedia( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%A2%E9%85%B8 )

＞酢酸が電離するときに何も加えないのはなぜですか?
　すでに水に溶解した酢酸だからじゃないのかな。